Možno ste si všimli, že atómová hmotnosť prvku nie je rovnaká ako súčet atómov protóny a neutróny jedného atómu. Dôvodom je skutočnosť, že prvky existujú ako viaceré izotopy. Aj keď každý atóm prvku má rovnaký počet protónov, môže mať variabilný počet neutrónov. Atómová hmotnosť v periodickej tabuľke je vážený priemer atómovej hmotnosti atómov pozorovaných vo všetkých vzorkách tohto prvku. Atomovú abundanciu môžete použiť na výpočet atómovej hmotnosti ktorejkoľvek vzorky prvkov, ak viete percento každého izotopu.
Prvok bor pozostáva z dvoch izotopov, 105B a 115B. Ich hmotnosti na základe uhlíkovej stupnice sú 10,01 a 11,01. Hojnosť 105B je 20,0% a množstvo 115B je 80,0%.
atómová hmotnosť B = (atómová hmotnosť 105B ·% 105B / 100) + (atómová hmotnosť 115B ·% 115B / 100)
atómová hmotnosť B = (10,01, 20,0 / 100) + (11,01, 80,0 / 100)
atómová hmotnosť B = 2,00 + 8,81
atómová hmotnosť B = 10,81
Toto je hodnota uvedená v periodická tabuľka pre atómovú hmotnosť bóru. Aj keď atómové číslo bóru je 10, jeho atómová hmotnosť je bližšia k 11 ako k 10, čo odráža skutočnosť, že ťažší izotop je hojnejší ako ľahší izotop.
Počet a hmotnosť elektrónov nie je zahrnutá do výpočtu atómovej hmotnosti, pretože hmotnosť elektrónu je v porovnaní s protónom alebo neutrónom nekonečná. Elektróny v podstate významne neovplyvňujú hmotnosť atómu.