Disociačná reakcia je chemická látka reakcie v ktorom a zlúčenina sa rozpadne na dve alebo viac komponentov.
Všeobecný vzorec pre disociačnú reakciu má formu:
- AB → A + B
Disociačné reakcie sú zvyčajne reverzibilné chemické reakcie. Jedným zo spôsobov, ako rozpoznať disociačnú reakciu, je, keď existuje iba jeden reaktant, ale viac produktov.
Kľúčové jedlá
- Pri písaní rovnice nezabudnite uviesť iónový náboj, ak existuje. Toto je dôležité. Napríklad K (kovový draslík) je veľmi odlišný od K + (draselný ión).
- Ak sa zlúčeniny rozpúšťajú vo vode, nezahrňte vodu ako reaktant. Aj keď existuje niekoľko výnimiek z tohto pravidla, vo väčšine situácií by ste ich mali používať aq na označenie vodného roztoku.
Príklady disociačnej reakcie
Keď napíšete disociačnú reakciu, pri ktorej sa zlúčenina rozpadne na ióny jej zložiek, umiestnite náboje nad iónové symboly a rovnováhu vyrovnáte pre hmotu aj náboj. Reakcia, pri ktorej sa voda rozkladá na ióny vodíka a hydroxidu, je disociačnou reakciou. Keď molekulárna zlúčenina podlieha disociácii na ióny, je možné reakciu nazvaťionizácie.
- H2O → H+ + OH-
Keď kyseliny podliehajú disociácii, vytvárajú vodíkové ióny. Napríklad zvážte ionizáciu kyseliny chlorovodíkovej:
- HCI → H+(aq) + Cl-(Aq)
Zatiaľ čo niektoré molekulárne zlúčeniny, ako je voda a kyseliny, tvoria elektrolytické roztoky, väčšina disociačných reakcií zahŕňa iónové zlúčeniny vo vode alebo vodné roztoky. Keď sa iónové zlúčeniny disociujú, molekuly vody sa rozpadajú iónový kryštál. K tomu dochádza v dôsledku príťažlivosti medzi kladnými a zápornými iónmi v kryštáli a zápornou a kladnou polaritou vody.
V písomnej rovnici obvykle uvidíte stav látok uvedených v zátvorkách podľa chemického vzorca: s pre pevnú látku, l pre kvapalinu, g pre plyn a aq pre vodný roztok. Príklady zahŕňajú:
- NaCl (s) → Na+(aq) + Cl-(Aq)
fe2(SO4)3(s) → 2Fe3+(aq) + 3SO42-(Aq)