V prípade problémov týkajúcich sa zmien entropie je užitočným nástrojom na kontrolu vašej práce vedieť, či by zmena mala byť pozitívna alebo negatívna. Počas hry je ľahké stratiť znamenie termochémia domáce úlohy. Tento príklad problému ukazuje, ako preskúmať reaktanty a produkty na predpovedanie príznakov zmeny entropie reakcie.
Entropia reakcie sa týka polohových pravdepodobností pre každý reaktant. Napríklad atóm v plynnej fáze má viac možností pre polohy ako tie isté atóm v tuhej fáze. Preto majú plyny viac entropie ako pevné látky.
Pri reakciách sa musia porovnávať polohové pravdepodobnosti všetkých reaktantov s produkovanými produktmi. Preto, ak reakcia zahŕňa iba plynyentropia súvisí s celkovým počtom molí na oboch stranách reakcie. Pokles počtu mólov na strane produktu znamená nižšiu entropiu. Zvýšenie počtu mólov na strane produktu znamená vyššiu entropiu.
Ak reakcia zahŕňa viac fáz, produkcia plynu typicky zvyšuje entropiu oveľa viac ako akékoľvek zvýšenie mólov a kvapalina alebo pevná látka.
(NH4)2Cr2O7(s) → Cr2O3(s) + 4H2O (l) + CO2(G)
Strana reaktantu obsahuje iba jeden mól, kde strana produktu má vyrobených šesť mólov. Bol to tiež vyrobený plyn. Zmena entropie bude pozitívne.
PCI5 → PCl3 + Cl2(G)
Na strane produktu je viac mólov ako na strane reaktantov, preto dôjde k zmene entropie pozitívne.