Príklad problému zmeny entalpie

Tento príklad ukazuje, ako nájsť entalpiu na rozklad peroxidu vodíka.

Možno budete chcieť skontrolovať Zákony termochémie a Endotermické a exotermické reakcie predtým ako začneš. Entalpia je termodynamická vlastnosť je to súčet vnútornej energie, ktorá sa pridáva do systému a súčin jej tlaku a objemu. Je to miera schopnosti systému uvoľňovať teplo a vykonávať nemechanickú prácu. V rovniciach je entalpia označená veľkým písmenom H, zatiaľ čo špecifická entalpia je malé písmeno h. Jeho jednotky sú zvyčajne joulov, kalórií alebo BTU.

Zmena entalpie je priamo úmerná počtu reaktantov a produktov, takže pracujete tento typ problému s použitím zmeny entalpie pre reakciu alebo jej vypočítaním z teplôt tvorenia reaktanty a výrobkov a potom vynásobením tejto hodnoty krát skutočné množstvo (v móloch) prítomného materiálu.

Peroxid vodíka sa rozkladá podľa nasledovnej termochemickej reakcie:
H₂O₂(l) → H₂O (l) + 1/2 O₂(G); AH = -98,2 kJ
Vypočítajte zmenu entalpie ΔH, keď sa rozkladá 1,00 g peroxidu vodíka.

Tento druh problému sa rieši pomocou tabuľky na preskúmanie zmeny entalpie, pokiaľ nie je poskytnutá vám (tak ako je tu). Termochemická rovnica nám hovorí, že ΔH pre rozklad 1 mol H₂O₂ je -98,2 kJ, takže tento vzťah sa dá použiť ako a prevodný faktor.

Akonáhle poznáte zmenu entalpie, musíte poznať počet mólov príslušnej zlúčeniny na výpočet odpovede. Pomocou Periodická tabuľka pridať množstvo vodíka a kyslíka atómy v peroxidu vodíka nájdete molekulová hmotnosť H₂O₂ je 34,0 (2 x 1 pre vodík + 2 x 16 pre kyslík), čo znamená, že 1 mol H₂O₂ = 34,0 g H₂O₂.

Pomocou týchto hodnôt:

AH = 1,00 g H₂O₂ x 1 mol H₂O₂ / 34,0 g H₂O₂ x -98,2 kJ / 1 mol H₂O₂
AH = -2,89 kJ

Zmena entalpie, ΔH, keď sa rozkladá 1,00 g peroxidu vodíka = -2,89 kJ

Je dobré skontrolovať svoju prácu a ubezpečiť sa, že všetky faktory konverzie sa zrušia a zanechajú vám odpoveď v energetických jednotkách. Najčastejšou chybou vo výpočte je neúmyselné prepnutie čitateľa a menovateľa prevodného koeficientu. Ďalším úskalím sú významné čísla. Pri tomto probléme bola zmena entalpie a hmotnosti vzorky daná pomocou 3 platných číslic, takže odpoveď by sa mala uviesť s použitím rovnakého počtu číslic.