Normalita je mierou sústredenie rovná sa gram ekvivalentnej hmotnosti na liter roztoku. Gramová ekvivalentná hmotnosť je miera reaktívnej kapacity a molekula. Úloha solutu v reakcii určuje riešenie normálnosť. Normalita je známa aj ako ekvivalentná koncentrácia roztoku.
Rovnica normality
Normalita (N) je molárna koncentrácia cja delené koeficientom ekvivalencie feq:
N = cja / feq
Ďalšou spoločnou rovnicou je normálnosť (N), ktorá sa rovná gramu ekvivalentnej hmotnosti vydelenému litrom roztoku:
N = gram ekvivalentu hmotnosti / litre roztoku (často vyjadrený vg / l)
Alebo to môže byť molarita vynásobená počtom ekvivalentov:
N = molarita x ekvivalenty
Jednotky normality
Veľké písmeno N sa používa na označenie koncentrácie z hľadiska normality. Môže sa vyjadriť aj ako ekv / l (ekvivalent na liter) alebo meq / L (miliekvivalent na liter 0,001 N, obvykle vyhradený na lekárske účely).
Príklady normality
Pre kyslé reakcie je 1 M H2SO4 roztok bude mať normálnosť (N) 2 N, pretože 2 móly H+ ióny sú prítomné na liter roztoku.
Na zrážanie sulfidovými reakciami, kde je SO4- ión je dôležitou súčasťou, rovnaká 1 M H2SO4 riešenie bude mať normálnosť 1 N.
Príklad problému
Nájdite normálnosť 0,1 M H2SO4 (kyselina sírová) pre reakciu:
H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O
Podľa rovnice sú 2 móly H+ ióny (2 ekvivalenty) z kyseliny sírovej reagujú s hydroxidom sodným (NaOH) za vzniku síranu sodného (Na2SO4) a vody. Pomocou rovnice:
N = molarita x ekvivalenty
N = 0,1 x 2
N = 0,2 N
Nenechajte sa zmiasť počtom krtkov hydroxid sodný a voda v rovnici. Pretože ste dostali molaritu kyseliny, nepotrebujete ďalšie informácie. Potrebujete len zistiť, koľko mólov vodíkových iónov sa zúčastňuje reakcie. Pretože kyselina sírová je silná kyselina, viete, že sa úplne rozkladá na jej ióny.
Potenciálne problémy s použitím N na koncentráciu
Hoci je normálnosť užitočnou jednotkou koncentrácie, nemôže sa použiť pre všetky situácie, pretože je to Hodnota závisí od faktora ekvivalencie, ktorý sa môže meniť v závislosti od typu chemickej reakcie Záujem. Ako príklad možno uviesť roztok chloridu horečnatého (MgCl2) môže byť 1 N pre Mg2+ ión, zatiaľ 2 N pre Cl- ion.
Zatiaľ čo N je dobrá jednotka, ktorú treba vedieť, nepoužíva sa toľko ako molarita v skutočnej laboratórnej práci. Má význam pre titrácie kyselín a zásad, zrážacie reakcie a redoxné reakcie. Pri kyslých reakciách a zrážacích reakciách 1 / feq je celé číslo. Pri redoxných reakciách 1 / feq môže to byť zlomok.