Molárnosť je jednotka v chémii, ktorá meria koncentráciu roztoku meraním molí rozpustenej látky na liter roztoku. Koncept molarita je ťažké to pochopiť, ale s dostatočnou praxou budete prevádzať masu na móly v žiadnom momente. Tento príklad použite na výpočet molárnosti cukru Riešenie precvičovať. Cukor (rozpustená látka) sa rozpustí vo vode (rozpúšťadlo).
Výpočet príkladu molárnosti Problém
V tomto probléme je štvor gramová kocka cukru (sacharóza: C12H22O11) sa rozpustí v 350 mililitrovej šálke horúcej vody. Nájdite molárnosť roztoku cukru.
Začnite s rovnicou pre molaritu: M (molárnosť) = m / V
- m: počet mólov solu
- V: objem solventný (Litre)
Potom použite rovnicu a postupujte podľa týchto krokov na výpočet molárnosti.
Krok 1: Stanovenie mól rozpustenej látky
Prvým krokom pri výpočte molárnosti je stanovenie počtu mólov v štyroch gramoch rozpustenej látky (sacharózy) nájdením atómovej hmotnosti každého atómu v roztoku. To možno dosiahnuť pomocou periodická tabuľka. Chemický vzorec pre sacharózu je C
12H22O11: 12 uhlíka, 22 vodíka a 11 kyslíka. Budete musieť vynásobiť atómovú hmotnosť každého atómu počtom atómov tohto prvku v roztoku.V prípade sacharózy vynásobte hmotnosť vodíka (ktorý je približne 1) počtom atómov vodíka (22) v sacharóze. Možno budete musieť použiť viac významné čísla pre atómové hmotnosti pre vaše výpočty, ale pre tento príklad bola pre hmotnosť cukru uvedená iba jedna významná hodnota, takže pre atómovú hmotnosť bola použitá jedna významná hodnota.
Akonáhle budete mať produkt každého atómu, sčítajte hodnoty a získajte celkový gram na mól sacharózy. Pozri výpočet nižšie.
C12H22O11 = (12)(12) + (1)(22) + (16)(11)
C12H22O11 = 144 + 22+ 176
C12H22O11 = 342 g / mol
Ak chcete získať počet mólov v špecifickej hmotnosti roztoku, vydelte hmotnosť v gramoch počtom gramov na mól vo vzorke. Pozri nižšie.
4 g / (342 g / mol) = 0,0187 mol
Krok 2: Stanovte objem roztoku v litroch
Nakoniec budete potrebovať objem roztoku aj rozpúšťadla, ani jedno, ani druhé. Avšak množstvo rozpustenej látky rozpustenej v roztoku často nemení objem roztoku natoľko, aby ovplyvnilo vašu konečnú odpoveď, takže môžete jednoducho použiť objem rozpúšťadla. Výnimky z toho sú často objasnené v pokynoch k problému.
V tomto príklade stačí previesť mililitre vody na litre.
350 ml x (1 I / 1 000 ml) = 0,350 1
Krok 3: Určenie molárnosti roztoku
Tretím a posledným krokom je zapojenie hodnôt získaných v krokoch jedna a dva do rovnice molárnosti. Zátka 0,0111 mol pre m a 0,350 pre V.
M = m / V
M = 0,0137 mol / 0,350 I
M = 0,033 mol / l
odpoveď
Molárnosť roztoku cukru je 0,033 mol / l.
Tipy na úspech
Pri výpočte nezabudnite použiť rovnaký počet významných čísel, ktoré ste mali získať z tabuľky období. Ak tak neurobíte, môže vám poskytnúť nesprávnu alebo nepresnú odpoveď. Ak máte pochybnosti, použite množstvo dôležitých čísel, ktoré vám boli poskytnuté, v množstve solutu.
Majte na pamäti, že nie každý roztok sa skladá iba z jednej látky. V prípade roztokov pripravených zmiešaním dvoch alebo viacerých tekutín je obzvlášť dôležité nájsť správny objem roztoku. Nemôžete vždy len spočítať zväzky každého, aby ste dostali konečný objem. Ak napríklad zmiešate alkohol a vodu, konečný objem bude menší ako súčet objemov alkoholu a vody. Koncept miscibility prichádza do hry tu a na podobných príkladoch.