vlastnosti: Selén má atómový polomer 117 hodín, bod topenia 220,5 ° C, bod varu 685 ° C, s oxidačnými stavmi 6, 4 a -2. Selén je členom skupiny síry nekovových prvkov a je podobný tento prvok z hľadiska ich foriem a zlúčenín. Selén vykazuje fotovoltaické pôsobenie, pri ktorom sa svetlo premieňa priamo na elektrinu, a fotovodivé pôsobenie, kde elektrický odpor klesá so zvýšeným osvetlením. Selén existuje v niekoľkých formách, ale zvyčajne sa pripravuje s amorfnou alebo kryštalickou štruktúrou. Amorfný selén je buď červený (prášková forma) alebo čierny (sklovitá forma). Kryštalický monoklinický selén je tmavočervený; kryštalický šesťuholníkový selén, najstabilnejšia odroda, je sivý s kovovým leskom. Elementárny selén je dosť netoxický a považuje sa za nevyhnutný stopový prvok pre správnu výživu. Selenid vodíka (H2Se) a ďalšie zlúčeniny selénu sú vo svojich fyziologických reakciách veľmi toxické a pripomínajú arzén. Selén sa vyskytuje v niektorých pôdach v množstvách postačujúcich na vyvolanie vážnych účinkov na zvieratá kŕmené rastlinami pestovanými z týchto pôd (napr. Locoweed).
použitia: Selén sa používa v xerografii na kopírovanie dokumentov a na fotografický toner. V sklárskom priemysle sa používa na výrobu rubínovo červených pohárov a emailov a na odfarbovanie skla. Používa sa vo fotobunkách a meračoch svetla. Pretože dokáže prevádzať striedavú elektrinu na jednosmerný prúd, je široko používaná v usmerňovačoch. Selén je polovodič typu p pod teplotou topenia, čo vedie k mnohým polovodičovým a elektronickým aplikáciám. Selén sa tiež používa ako prísada do nehrdzavejúca oceľ.
zdroj: Selén sa vyskytuje v minerálovom koryte a clausthalite. Bol vyrobený zo spalín zo spracovania rúd sulfidu medi, ale anódový kov z elektrolytických rafinérií medi je bežnejším zdrojom selénu. Selén sa môže získať pražením bahna sódou alebo kyselina sírováalebo tavením sódy a sódy:
Seleničitan sodný2SEO3 sa okyslí kyselinou sírovou. Tellurity sa vylúčia z roztoku a zostane selenová kyselina, H2SEO3n. Selén sa uvoľňuje z kyseliny seleničitej pomocou SO2
izotopy: Selén má 29 známych izotopov vrátane Se-65, Se-67 až Se-94. Existuje šesť stabilných izotopov: Se-74 (množstvo 0,89%), Se-76 (množstvo 9,37%), Se-77 (množstvo 7,63%), Se-78 (množstvo 23,77%), Se-80 (množstvo 49,61%) a Se-82 (hojnosť 8,73%).
Oxidačné štáty: 6, 4, -2
Referencie: Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), CRC Príručka chémie a fyziky (18. vydanie) Databáza ENSDF Medzinárodnej agentúry pre atómovú energiu (október) 2010)