Silný elektrolyt je solut alebo roztok, ktorý je elektrolytom, v ktorom sa úplne disociuje Riešenie.
Roztok bude obsahovať iba ióny a nie molekuly elektrolytu. Silné elektrolyty sú dobrými vodičmi elektriny, ale iba vo vodných roztokoch alebo v roztavenej forme.
Porovnávacia sila elektrolytu sa môže merať pomocou a galvanický článok. Čím silnejší je elektrolyt, tým väčšie je vyrobené napätie.
Silná elektrolytická chemická rovnica
Disociácia silného elektrolytu je zrejmá z jeho reakčnej šípky, ktorá ukazuje iba na produkty. Naproti tomu reakčná šípka slabého elektrolytu ukazuje v oboch smeroch.
Všeobecná forma silnej elektrolytovej rovnice je:
silný elektrolyt (aq) → katión+ (aq) + anión- (Aq)
Príklady silných elektrolytov
Silné kyseliny, silné zásady a iónové soli, ktoré nie sú slabými kyselinami alebo zásadami, sú silné elektrolyty. Soli majú veľkú rozpustnosť v rozpúšťadle, ktoré pôsobia ako silné elektrolyty.
HCI (kyselina chlorovodíková), H2SO4 (kyselina sírová), NaOH (hydroxid sodný) a KOH (hydroxid draselný) sú všetky silné elektrolyty.