Nekovy majú zvyčajne vyššie hodnoty afinity elektrónov ako kovy. Chlór silne priťahuje elektróny. Ortuť je prvok s atómami, ktoré najviac slabo priťahujú elektrón. V molekulách je ťažšie predvídať afinitu k elektrónu, pretože ich elektronická štruktúra je komplikovanejšia.
Majte na pamäti, že hodnoty afinity elektrónov sa vzťahujú iba na plynné atómy a molekuly, pretože hladiny elektrónov v tekutinách a pevných látkach sa menia interakciou s inými atómami a molekulami. Napriek tomu má elektrónová afinita praktické uplatnenie. Používa sa na meranie chemickej tvrdosti, miery nabitia a ľahkej polarizácie Lewisove kyseliny a zásady sú. Používa sa tiež na predpovedanie elektronického chemického potenciálu. Primárne použitie hodnôt afinity elektrónov je určiť, či atóm alebo molekula bude pôsobiť ako akceptor elektrónov alebo donor elektrónov a či sa pár reaktantov bude podieľať na prenose náboja reakcie.
Ak je hodnota afinity elektrónov alebo Eea je negatívny, to znamená, že na pripojenie elektrónu je potrebná energia. Negatívne hodnoty sú viditeľné pre atóm dusíka a tiež pre väčšinu záchytov druhých elektrónov. Vidno to aj pre povrchy, ako napr
diamant. Pre zápornú hodnotu je elektrónový záchyt endotermickým procesom:Rovnaká rovnica platí, ak: Eea má kladnú hodnotu. V tejto situácii zmena ΔE má zápornú hodnotu a znamená exotermický proces. Elektrónový záchyt pre väčšinu atómov plynu (okrem vzácnych plynov) uvoľňuje energiu a je exotermický. Jeden spôsob, ako si zapamätať zachytenie elektrónu, je záporný ΔE je mať na pamäti, že energia je uvoľnená alebo uvoľnená.
H (g) + e- → H-(G); AH = -73 kJ / mol, takže afinita vodíka k elektrónu je +73 kJ / mol. Znamienko "plus" však nie je citované, takže Eea sa jednoducho píše ako 73 kJ / mol.