Získajte fakty o prvku Mangán

Atómové číslo: 25

symbol: Mn

Atómová hmotnosť: 54.93805

Discovery: Johann Gahn, Scheele a Bergman 1774 (Švédsko)

Elektrónová konfigurácia: [Ar] 4s² 3d⁵

Pôvod slova: latinčina magnes: magnet, vzťahujúci sa na magnetické vlastnosti pyrolusitu; taliansky mangán: skorumpovaná forma magnézie

vlastnosti: Mangán má teplotu topenia 1244 ± 3 ° C, bod varu 1962 ° C, merná hmotnosť 7,21 až 7,44 (v závislosti od teploty alotrópna forma) a mocenstvo 1, 2, 3, 4, 6 alebo 7. Obyčajný mangán je tvrdý a krehký šedobiely kov. Je chemicky reaktívny a pomaly sa rozkladá v studenej vode. Kov mangánu je feromagnetický (iba) po osobitnom ošetrení. Existujú štyri alotrópne formy mangánu. Alfa forma je stabilná pri normálnych teplotách. Gama forma sa mení na alfa formu pri normálnej teplote. Na rozdiel od alfa formy je gama forma mäkká, flexibilná a ľahko rezateľná.

použitia: Mangán je dôležité legovacie činidlo. Pridáva sa na zlepšenie pevnosti, húževnatosti, tuhosti, tvrdosti, odolnosti proti opotrebeniu a kaliteľnosti ocelí. Spolu s hliníkom a antimónom, najmä v prítomnosti medi, vytvára vysoko feromagnetické zliatiny. Oxid manganičitý sa používa ako depolarizátor v suchých bunkách a ako odfarbovacie činidlo pre sklo, ktoré bolo kvôli znečisteniu železom zafarbené na zeleno. Oxid sa tiež používa na sušenie čiernych farieb a

zdroj: V roku 1774 Gahn izoloval mangán znížením jeho obsahu oxid uhličitý s uhlíkom. Kov sa môže tiež získať elektrolýzou alebo redukciu oxidu pomocou sodíka, horčíka alebo hliníka. Minerály obsahujúce mangán sú široko distribuované. Pyrolusit (MnO₂) a rodochrosite (MnCO₃) patria medzi najbežnejšie z týchto minerálov.

Klasifikácia prvkov:Prechodový kov

izotopy: Je známych 25 izotopov mangánu v rozmedzí od Mn-44 do Mn-67 a Mn-69. Jediným stabilným izotopom je Mn-55. Ďalším najstabilnejším izotopom je Mn-53 s polčasom rozpadu 3,74 x 10⁶ rokov. Hustota (g / cm3): 7.21

Bod topenia (K): 1517

Bod varu (K): 2235

vzhľad: Tvrdý, krehký, sivobiely kov

Atómový polomer (popoludnie): 135

Atómový zväzok (Cc / mol): 7.39

Kovalentný polomer (popoludnie): 117

Iónový polomer: 46 (+ 7e) 80 (+ 2e)

Špecifické teplo (Pri 20 ° C J / g mol): 0.477

Fúzne teplo (KJ / mol): (13.4)

Odparovacie teplo (kJ / mol): 221

Debye Teplota (K): 400.00

Pauling Negativity Number: 1.55

Prvá ionizačná energia (kJ / mol): 716.8

Oxidačné štáty: 7, 6, 4, 3, 2, 0, -1 najviac bežné oxidačné stavy sú 0, +2, +6 a +7

Štruktúra mriežky: kubický

Konštantná mriežka (Å): 8.890

Registra CAS číslo: 7439-96-5

Mangánová maličkosť:

• Oxid manganičitý sa používa na výrobu číreho skla. Normálne oxid kremičitý je tónovaný do zelena a oxidy mangánu pridávajú do pohára fialový odtieň, ktorý odstraňuje zelenú farbu. Z tohto dôvodu ju sklárni nazývali „sklárske mydlo“.
• Mangán sa nachádza v enzýmoch potrebných na metabolizáciu tukov a uhľohydrátov.
• Mangán sa nachádza v kostiach, pečeni, obličkách a pankrease.
• Mangán je dôležitý v procesoch, ktoré tvoria kosti, zrážajú krv a regulujú hladinu cukru v krvi.
• Rovnako ako je mangán pre naše zdravie, telo neukladá mangán.
• Mangán je 12^th najhojnejší prvok v zemskej kôre.
• Mangán má hojnosť 2 x 10^-4 mg / lv morskej vode (dielov na milión).
• Permanganátový ión (MnO₄^-) obsahuje oxidačný stav +7 mangánu.
• Mangán bol nájdený v čiernom mineráli zvanom „magnézium“ z antického gréckeho kráľovstva Magnézia. Magnes boli vlastne dva rôzne minerály, magnetit a pyrolusit. Pyrolusitový minerál (oxid manganičitý) sa nazýval „magnézia“.
• Mangán sa používa pri výrobe ocele na fixáciu síry nachádzajúcej sa v železných rudách. Posilňuje oceľ a zabraňuje oxidácii.

Referencie: Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), CRC Príručka chémie a fyziky (18. vydanie) Databáza ENSDF Medzinárodnej agentúry pre atómovú energiu (október) 2010)