V chémii sa zmes tvorí, keď sú dve alebo viac látky sú kombinované tak, že si každá látka zachováva svoju vlastnú chemickú identitu. Chemické väzby medzi komponentmi nie sú rozbité ani tvorené. Všimnite si, že aj keď sa chemické vlastnosti zložiek nezmenili, zmes môže vykazovať nové fyzikálne vlastnosti, napríklad bod varu a bod topenia. Napríklad zmiešaním vody a alkoholu sa získa zmes, ktorá má vyššiu teplotu varu a nižšiu teplotu topenia ako alkohol (nižší bod varu a vyšší bod varu ako voda).
Kľúčové cesty: Zmesi
- Zmes je definovaná ako výsledok kombinácie dvoch alebo viacerých látok tak, aby si každá zachovala svoju chemickú identitu. Inými slovami, chemická reakcia sa nevyskytuje medzi zložkami zmesi.
- Príklady zahŕňajú kombinácie soli a piesku, cukru a vody a krvi.
- Zmesi sú klasifikované na základe jednotnosti a veľkosti častíc zložiek vo vzťahu k sebe navzájom.
- Homogénne zmesi majú rovnaké zloženie a fázu v celom objeme, zatiaľ čo heterogénne zmesi nie sú jednotné a môžu pozostávať z rôznych fáz (napr. Kvapalina a plyn).
- Príklady typov zmesí definovaných veľkosťou častíc zahŕňajú koloidy, roztoky a suspenzie.
Príklady zmesí
- Múka a cukor sa môžu kombinovať za vzniku zmesi.
- Cukor a voda tvoria zmes.
- Guličky a soľ sa môžu kombinovať za vzniku zmesi.
- Dym je zmesou z tuhý častice a plyny.
Druhy zmesí
Existujú dve široké kategórie zmesí heterogénne a homogénne zmesi. Heterogénne zmesi nie sú jednotné v celej zmesi (napr. Štrk), zatiaľ čo homogénne zmesi majú rovnakú fázu a zloženie bez ohľadu na to, kde ste ich odobrali (napr. Vzduch). Rozdiel medzi heterogénnymi a homogénnymi zmesami je otázkou zväčšenia alebo mierky. Napríklad aj vzduch sa môže javiť ako heterogénny, ak vaša vzorka obsahuje iba niekoľko molekuly, zatiaľ čo vak so zmiešanou zeleninou sa môže javiť homogénny, ak je vaša vzorka celá nákladná jednotka plná z nich. Upozorňujeme, že aj keď vzorka pozostáva z jedného prvku, môže tvoriť heterogénnu zmes. Jedným z príkladov by mohla byť zmes olova a diamantov (obe uhlíkové). Ďalším príkladom by mohla byť zmes zlatého prášku a nugiet.
Okrem toho, že je klasifikovaný ako heterogénny alebo homogénny, zmesi môžu byť tiež opísané podľa veľkosti častíc zložiek:
Riešenie: Chemický roztok obsahuje veľmi malé častice (priemer menej ako 1 nanometer). Roztok je fyzikálne stabilný a zložky sa nedajú oddeliť dekantáciou alebo odstredením vzorky. Príklady roztokov zahŕňajú vzduch (plyn), rozpustený kyslík vo vode (tekutý) a ortuť v amalgame zlata (pevná látka), opál (pevná látka) a želatína (pevná látka).
Colloide: koloidný roztok voľným okom sa zdá byť homogénny, ale častice sú zjavné pod mikroskopickým zväčšením. Veľkosti častíc sú v rozsahu od 1 nanometra do 1 mikrometra. Rovnako ako roztoky, koloidy sú fyzikálne stabilné. Vykazujú Tyndallov efekt. Koloidné komponenty nie je možné pomocou dekantácia, ale môžu byť izolované pomocou odstreďovanie. Medzi príklady koloidov patrí sprej na vlasy (plyn), dym (plyn), šľahačka (tekutá pena), krv (tekutina),
zavesenie: Častice v suspenzii sú často dosť veľké na to, aby sa zmes javila heterogénna. Na zabránenie separácie častíc sú potrebné stabilizačné činidlá. Rovnako ako koloidy, aj suspenzie vykazujú Tyndallov efekt. Suspenzie sa môžu oddeliť buď dekantáciou alebo odstredením. Príklady pozastavení zahŕňajú prach na vzduchu (tuhá látka v plyne), vinaigreta (kvapalina v kvapaline), blato (tuhá látka v kvapaline), piesok (tuhé látky zmiešané spolu) a žula (zmiešané tuhé látky).
Príklady, ktoré nie sú zmesi
Len preto, že zmiešate dve chemikálie spolu, neočakávajte, že vždy dostanete zmes! Ak dôjde k chemickej reakcii, zmení sa identita reaktantu. Toto nie je zmes. Kombinácia octu a jedlej sódy má za následok reakciu za vzniku oxidu uhličitého a vody. Takže nemáte zmes. Kombinácia kyseliny a zásady tiež neprodukuje zmes.
zdroje
- De Paula, Julio; Atkins, P. W. Atkinsova fyzikálna chémia (7. vydanie).
- Petrucci R. H., Harwood W. S., sleď F. G. (2002). General Chemistry, 8. vydanie. New York: Prentice-Hall.
- Weast R. C., Ed. (1990). CRC Príručka chémie a fyziky. Boca Raton: Publishing Rubber Company.
- Whitten K.W., Gailey K. D. a Davis R. E. (1992). Všeobecná chémia, 4. vydanie. Philadelphia: Saunders College Publishing.