Raoultov zákon je vyjadrený vzorcom:
PRiešenie = ΧsolventnýP0solventný
kde
PRiešenie je tlak pary v roztoku
Χsolventný je molárna frakcia rozpúšťadla
P0solventný je tlak pary čistého rozpúšťadla
Ak sa k roztoku pridá viac ako jedna rozpustená látka, k celkovému tlaku sa pridá zložka každého jednotlivého rozpúšťadla.
Raoultov zákon je podobný zákonu o ideálnom plyne, s výnimkou prípadov, keď sa týka vlastností riešenia. Zákon o ideálnom plyne predpokladá ideálne správanie, pri ktorom sa medzimolekulové sily medzi rôznymi molekulami rovnajú sily medzi podobnými molekulami. Raoultov zákon predpokladá, že fyzikálne vlastnosti zložiek chemického roztoku sú rovnaké.
Ak sú medzi dvoma tekutinami adhézne alebo kohézne sily, vyskytnú sa odchýlky od Raoultovho zákona.
Ak je tlak pary nižší, ako sa očakávalo zo zákona, výsledkom je záporná odchýlka. Toto nastane, keď sily medzi časticami sú silnejšie ako sily medzi časticami v čistých kvapalinách. Toto správanie je napríklad možné pozorovať v zmesi chloroformu a acetónu. Tu vodíkové väzby spôsobujú odchýlku. Ďalším príkladom negatívnej odchýlky je roztok kyseliny chlorovodíkovej a vody.
Pozitívna odchýlka nastane, keď kohézia medzi podobnými molekulami prekročí priľnavosť medzi nepodobnými molekulami. Výsledkom je vyšší ako očakávaný tlak pár. Obe zložky zmesi unikajú z roztoku ľahšie, ako keby boli zložky čisté. Toto správanie sa pozoruje v zmesiach benzénu a metanolu a zmesiach chloroformu a etanolu.