Slabý elektrolyt je elektrolyt, ktorý sa vo vodnom prostredí úplne nedisociuje Riešenie. Roztok bude obsahovať obidva ióny a molekuly elektrolytu. Slabé elektrolyty iba čiastočne ionizujú vo vode (zvyčajne 1% až 10%) silné elektrolyty úplne ionizovaná (100%).
HC2H3O2 (kyselina octová), H2CO3 (kyselina uhličitá), NH3 (amoniak) a H3PO4 (kyselina fosforečná) sú všetky príklady slabých elektrolytov. Slabé kyseliny a slabé zásady sú slabé elektrolyty. Naproti tomu silné kyseliny, silné bázy a soli sú silné elektrolyty. Uvedomte si, že soľ môže mať nízku rozpustnosť vo vode, ale stále môže byť silným elektrolytom, pretože množstvo, ktoré sa rozpustí, úplne ionizuje vo vode.
To, či sa látka rozpustí vo vode, nie je určujúcim faktorom jej sily ako elektrolytu. Inými slovami, disociácia a rozpustenie nie sú to isté.
Napríklad kyselina octová (kyselina nájdená v octe) je mimoriadne dobre rozpustná vo vode. Väčšina kyseliny octovej však zostáva neporušená ako pôvodná molekula, nie ako jej ionizovaná forma, etanoát (CH
3COO-). V tejto súvislosti zohráva veľkú úlohu rovnovážna reakcia. Kyselina octová sa rozpúšťa vo vode a ionizuje sa na etanoát a hydróniový ión, ale rovnovážna poloha je vľavo (uprednostňujú sa reaktanty). Inými slovami, keď sa vytvoria etanoát a hydrónium, ľahko sa vrátia do kyseliny octovej a vody: