Definícia a príklady vyváženej rovnice

vyvážená rovnica je rovnica pre chemikáliu reakcie v ktorých je počet atómy pre každý prvok v reakcii a celkový náboj je rovnaký pre obidve reaktanty a Produkty. Inými slovami, hmotnosť a náboj sú na oboch stranách reakcie vyrovnané.

Taktiež známy ako: Vyváženie rovnice, vyváženie reakcie, zachovanie náboja a hmotnosti.

nevyvážená chemická rovnica uvádza zoznam reaktantov a produktov chemickej reakcie, ale neuvádza množstvá potrebné na uspokojenie zachovania hmoty. Napríklad táto rovnica pre reakciu medzi oxidom železa a uhlíkom za vzniku železa a oxidu uhličitého je nevyvážená z hľadiska hmotnosti:

fe₂O₃ + C → Fe + CO₂

rovnica je vyrovnaná za poplatok, pretože obe strany rovnice neobsahujú žiadne ióny (čistý neutrálny náboj).

Rovnica obsahuje 2 atómy železa na strane reaktantov rovnice (vľavo od šípky), ale 1 atóm železa na strane produktu (vpravo od šípky). Aj bez spočítania množstva ďalších atómov môžete povedať, že rovnica nie je vyvážená.

Cieľom vyrovnania rovnice je mať rovnaký počet každého typu atómu na ľavej aj pravej strane šípky. To sa dosiahne zmenou koeficientov zlúčenín (čísla umiestnené pred zložením zlúčenín). Predplatné (malé čísla napravo od niektorých atómov, ako v prípade železa a kyslíka v tomto príklade) sa nikdy nezmenia. Zmena predplatného by zmenila chemickú identitu zlúčeniny.

vyvážená rovnica je:

2 Fe₂O₃ + 3 ° C → 4 Fe + 3 CO₂

Ľavá aj pravá strana rovnice majú 4 atómy Fe, 6 O a 3 C. Pri vyrovnávaní rovníc je dobré skontrolovať svoju prácu vynásobením dolného indexu každého atómu koeficientom. Ak nie je uvedený dolný index, považuje sa to za 1.

Dobrou praxou je tiež citovať stav každej reakčnej zložky. Toto je uvedené v zátvorkách bezprostredne za zlúčeninou. Napríklad skoršia reakcia by mohla byť napísaná:

2 Fe₂O₃(s) + 3C (s) → 4 Fe (s) + 3CO₂(G)

kde s znamená pevnú látku a g je plyn.

v vodné roztoky, je bežné vyvážiť chemické rovnice podľa hmotnosti aj náboja. Vyvažovanie podľa hmotnosti vytvára na oboch stranách rovnice rovnaké počty a druhy atómov. Vyrovnanie za poplatok znamená, že čistý náboj je nula na oboch stranách rovnice. Stav látky (aq) je vodný, čo znamená, že v rovnici sú zobrazené iba ióny a že sú vo vode. Napríklad:

ag⁺(aq) + NO₃^-(aq) + Na⁺(aq) + Cl^-(aq) → AgCl (s) + Na⁺(aq) + NO₃^-(Aq)

Skontrolujte, či je iónová rovnica pre náboj vyvážená, a zistite, či sa všetky kladné a záporné náboje navzájom nezrušia na každej strane rovnice. Napríklad na ľavej strane rovnice sú 2 kladné náboje a 2 záporné náboje, čo znamená, že čistý náboj na ľavej strane je neutrálny. Na pravej strane je neutrálna zlúčenina, jeden pozitívny a jeden negatívny náboj, opäť poskytujúci čistý náboj 0.