polomer kovalencie sa vzťahuje na veľkosť atóm ktorá je súčasťou jediného kovalentná väzba. Kovalentný polomer je vyjadrený v picometroch (pm) alebo angstromoch (Å). Teoreticky by sa mal súčet dvoch kovalentných polomerov rovnať dĺžke kovalentnej väzby medzi dvoma atómami, ale v praxi je dĺžka väzby závislá od chemického prostredia. Zostavujú sa aj grafy pre kovalentný polomer pre dvojité a trojné kovalentné chemické väzby.
Existujú aj iné spôsoby merania veľkosti atómov. Technicky ide o odhady atómového polomeru. Tabuľky údajov o atómový polomer sú pre vzdialenosť medzi stredmi jadier atómov, ktoré sa navzájom len dotýkajú. V tejto súvislosti „dotyk“ znamená, že vonkajšia škrupina elektrónov je vo vzájomnom kontakte. iónový polomer je ďalšia metóda odhadu veľkosti atómu. Iónový polomer je polovica vzdialenosti medzi dvoma atómami, ktoré sa navzájom dotýkajú v kryštalickej mriežke (atómy tvoriace iónovú väzbu).
Kovalentný polomer a iónový polomer môžu byť väčšie alebo menšie ako atómový polomer atómu prvku. Všeobecne platí, že atómový polomer nasleduje a
trend v periodickej tabuľke pričom polomer sa zvyšuje pohybom nadol po skupine prvkov a klesá pohybom zľava doprava v priebehu určitého obdobia.