V chémii je väzba alebo chemická väzba väzbou medzi atómy v molekuly alebo zlúčeniny a medzi nimi ióny a molekuly v kryštály. Väzba predstavuje trvalú príťažlivosť medzi rôznymi atómami, molekulami alebo iónmi.
Väčšina správania pri spájaní sa dá vysvetliť príťažlivosťou medzi dvoma protiľahlými elektrickými nábojmi. Elektróny atómu alebo iónu sú priťahované k svojmu vlastne pozitívne nabitému jadru (obsahujúcemu protóny), ale aj k jadrám blízkych atómov. Druhy, ktoré sa podieľajú na chemických väzbách, sú stabilnejšie, keď sa vytvára väzba, zvyčajne preto, že mali nerovnováhu náboj (väčší alebo menší počet elektrónov ako protónov) alebo preto, že ich valenčné elektróny nenaplnili alebo nenaplnili elektrón orbitálov.
Dva hlavné typy dlhopisov sú Kovalentné väzby a iónové väzby. Kovalentná väzba je oblasť, v ktorej atómy zdieľajú elektróny viac-menej rovnomerne medzi sebou. Pri iónovej väzbe trávi elektrón z jedného atómu viac času asociovaného s jadrom a elektrónovými orbitálmi druhého atómu (v podstate darovaný). Čisté kovalentné a iónové väzby sú však relatívne zriedkavé. Obvykle je väzba medzi iónovou a kovalentnou väzbou. V polárnej kovalentnej väzbe sú elektróny zdieľané, ale elektróny zúčastňujúce sa väzby sú priťahované viac k jednému atómu ako k druhému.
Ďalším typom väzby je a kovové spojenie. V kovovej väzbe sú elektróny darované do „elektrónového mora“ medzi skupinou atómov. Kovové väzby sú veľmi silné, ale tekutá povaha elektrónov umožňuje vysoký stupeň elektrickej a tepelnej vodivosti.