Osmolarita a osmolalita v chémii

Osmolarita a osmolalita sú jednotky solu koncentrácia, ktorá sa často používa vo vzťahu k biochémii a telesným tekutinám. Aj keď je možné použiť akékoľvek polárne rozpúšťadlo, tieto jednotky sa používajú takmer výlučne pre vodné (vodné) roztoky. Zistite, čo je osmolarita a osmolalita a ako ich vyjadriť.

Osmolarita aj osmolalita sú definované ako osmoly. Osmol je jednotka merania, ktorá popisuje počet molí zlúčeniny, ktorá prispieva k osmotický tlak chemického roztoku.

S osmolom súvisí osmóza a používa sa v súvislosti s riešením, kde osmotický tlak je dôležitá, napríklad krv a moč.

Osmolarita je definovaná ako počet osmolov rozpustenej látky na liter (L) roztoku. Vyjadruje sa ako osmol / L alebo Osm / L. Osmolarita závisí od počtu častíc v chemickom roztoku, ale nie od identity týchto molekúl alebo iónov.

Roztok NaCl 1 mol / l má osmolaritu 2 osmol / 1. Mól NaCl sa úplne disociuje vo vode, aby sa získal dva moly častíc: Na⁺ ióny a Cl^- ióny. Každý mol NaCl sa v roztoku zmení na dva osmoly.

1 M roztok síranu sodného, ​​Na₂SO₄, sa disociuje na 2 sodné ióny a 1 síranový anión, takže z každého mólu síranu sodného sa v roztoku stanú 3 osmoly (3 osm).

Aby ste našli osmolaritu 0,3% roztoku NaCl, najskôr vypočítajte molaritu soľného roztoku a potom prelaďte molaritu na osmolaritu.

Prevod percenta na molu:
0,03% = 3 gramy / 100 ml = 3 gramy / 0,1 l = 30 g / l
molarita NaCl = móly / liter = (30 g / l) x (1 mól / molekulová hmotnosť NaCl)

Pozrite sa na atómové hmotnosti Na a Cl periodická tabuľka a pridajte spolu, aby ste získali molekulovú hmotnosť. Na je 22,99 g a Cl je 35,45 g, takže molekulová hmotnosť NaCl je 22,99 + 35,45, čo je 58,44 gramov na mol. Zapojenie:

molarita 3% roztoku soli = (30 g / l) / (58,44 g / mol)
molarita = 0,51 M

Viete, že existujú 2 osmoly NaCl na mól, takže:

osmolarita 3% NaCl = molárnosť x 2
osmolarita = 0,51 x 2
osmolarita = 1,03 Osm

Osmolalita je definovaná ako počet osmolov rozpustenej látky na kilogram rozpúšťadla. Vyjadruje sa ako osmol / kg alebo Osm / kg.

Pokiaľ je rozpúšťadlom voda, osmolarita a osmolalita môžu byť za rovnakých podmienok takmer rovnaké, pretože približná hustota vody je 1 g / ml alebo 1 kg / l. Hodnota sa mení so zmenou teploty (napr. Hustota vody pri 100 ° C je 0,9974 kg / l).

Osmolalita je vhodná na použitie, pretože množstvo rozpúšťadla zostáva konštantné, bez ohľadu na zmeny teploty a tlaku.

Kým osmolarita sa dá ľahko vypočítať, je menej náročné určiť ju, pretože objem roztoku sa mení v závislosti od teploty a tlaku. Osmolarita sa najčastejšie používa, keď sa všetky merania vykonávajú pri konštantnej teplote a tlaku.

Všimnite si, že 1 molárny (M) roztok bude mať obvykle vyššiu koncentráciu rozpustenej látky ako 1 molalový roztok, pretože rozpustená látka predstavuje časť priestoru v objeme roztoku.