Fakty o tantale (atómové číslo 73 a elementový symbol Ta)

Tantal je modrošedý prechodný kov s prvkom symbolu Ta a atómovým číslom 73. Vďaka svojej tvrdosti a odolnosti proti korózii je to dôležitý žiaruvzdorný kov a bežne sa používa v zliatinách.

Rýchle fakty: Tantal

Atómové číslo: 73

symbol: ta

Atómová hmotnosť: 180.9479

Discovery: Anders Ekeberg v roku 1802 (Švédsko) ukázal, že kyselina niobová a kyselina tantalová sú dve rôzne látky.

Elektrónová konfigurácia: [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d³

Pôvod slova: grécky Tantalos, mytologický charakter, kráľ, ktorý bol otcom Niobe. V posmrtnom živote bol Tantalos potrestaný tým, že ho prinútili stáť v koleno hlbokej vode s ovocím nad hlavou. Voda a ovocie mučený voda by stekala, ak by sa naklonil piť, a ovocie by sa odtiahlo, keby sa natiahol. Ekeberg pomenoval kov pre svoju odolnosť voči absorpcii alebo reakcii s kyselinou.

izotopy: Existuje 25 známych izotopov tantalu. Prírodný tantal pozostáva z 2

vlastnosti: Tantal je ťažký, tvrdý sivý kov. Čistý tantal je tažný a môže sa ťahať do veľmi jemného drôtu. Tantal je prakticky odolný voči chemickým útokom pri teplotách nižších ako 150 ° C. Je to len napadnuté pomocou kyseliny fluorovodíkovej, kyslé roztoky fluoridových iónov a voľný oxid sírový. Alkalis útočí na tantal veľmi pomaly. Pri vyšších teplotách, tantal je reaktívnejší. Teplota topenia tantalu je veľmi vysoká a prekračuje sa iba teplota volfrámu a rénium. Teplota topenia tantalu je 2996 ° C; bod varu je 5425 ± 100 ° C; merná hmotnosť je 16,654; valencia je obvykle 5, ale môže byť 2, 3 alebo 4.

použitia: Tantalový drôt sa používa ako vlákno na odparovanie iných kovov. Tantal je začlenený do rôznych zliatin, ktoré prepožičiavajú vysokú teplotu topenia, ťažnosť, pevnosť a odolnosť proti korózii. Karbid tantalu je jedným z najťažších materiálov, aké boli kedy vyrobené. Pri vysokých teplotách má tantal dobrú schopnosť „tuhnutia“. Fólie oxidu tantalu sú stabilné, s požadovanými dielektrickými a rektifikačnými vlastnosťami. Kov sa používa v zariadeniach na chemické spracovanie, vo vákuových peciach, kondenzátoroch, jadrových reaktoroch a leteckých častiach. Oxid tantalu sa môže použiť na výrobu skla s vysokým indexom lomu, s aplikáciami vrátane použitia pre šošovky fotoaparátu. Tantal je imunitný voči telovým tekutinám a nedráždi kov. Preto má rozsiahle chirurgické aplikácie. Tantal je technologicky kritický prvok, pretože sa používa v počítačoch, mobilných telefónoch a iných elektronických zariadeniach.

zdroj: Tantal sa nachádza predovšetkým v minerálnom kolumbite-tantalite (Fe, Mn) (Nb, Ta).₂O₆ alebo Coltan. Coltan je zdrojom konfliktov. Tantalové rudy sa nachádzajú v Austrálii, Zairu, Brazílii, Mozambiku, Thajsku, Portugalsku, Nigérii a Kanade. Na odstránenie tantalu z rudy je potrebný zložitý postup, pretože tantal sa vždy vyskytuje s nióbom. Odhaduje sa, že tantal sa vyskytuje v zemskej kôre približne 1 ppm alebo 2 ppm.

Biologická úloha: Hoci tantal nemá žiadnu biologickú úlohu, je biokompatibilný. Používa sa na výrobu implantátov tela. Vystavenie kovu má tendenciu nastávať dýchaním, kontaktom s očami alebo kontaktom s pokožkou. Dopad kovu na životné prostredie nie je dobre známy.

Klasifikácia prvkov:Prechodový kov

Hustota (g / cm3): 16.654

Bod topenia (K): 3269

Bod varu (K): 5698

vzhľad: ťažký, tvrdý šedý kov

Atómový polomer (popoludnie): 149

Atómový zväzok (Cc / mol): 10.9

Kovalentný polomer (popoludnie): 134

Iónový polomer: 68 (+ 5e)

Špecifické teplo (Pri 20 ° C J / g mol): 0.140

Fúzne teplo (KJ / mol): 24.7

Odparovacie teplo (kJ / mol): 758

Debye Teplota (K): 225.00

Pauling Negativity Number: 1.5

Prvá ionizačná energia (kJ / mol): 760.1

Oxidačné štáty: 5

Štruktúra mriežky:Cubic zameraný na telo

Konštantná mriežka (Å): 3.310

• Emsley, John (2011). Prírodné stavebné bloky: Sprievodca prvkami A-Z. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chémia prvkov (2. vydanie). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). Prvky, v Príručka chémie a fyziky (81. vydanie). CRC stlačte. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Weast, Robert (1984). CRC, Príručka chémie a fyziky. Boca Raton, Florida: Publishing Publishing Company. ISBN 0-8493-0464-4.
• Wollaston, William Hyde (1809). "O identite Columbia a Tantalu." Filozofické transakcie Kráľovskej spoločnosti v Londýne. 99: 246–252. doi: 10,1098 / rl.1809,0017