S P D F Orbitaly a kvantové čísla uhlového momentu

Orbitálne písmená sú spojené s kvantovým číslom momentu hybnosti, ktorému je priradené celé číslo od 0 do 3. s koreluje s 0, p do 1, d na 2 a F až 3. kvantový moment hybnosti číslo možno použiť na tvary elektronických orbitálov.

Orbitálne mená s, p, da F je skratka pre mená čiar, ktoré boli pôvodne uvedené v spektrách alkalických kovov. Tieto riadkové skupiny sa nazývajú ostrý, hlavná, difúznaa základné.

s orbitály sú sférické p orbitaly sú polárne a sú orientované v konkrétnych smeroch (x, y a z). Môže byť jednoduchšie myslieť na tieto dve písmená z hľadiska orbitálnych tvarov (d a F nie sú opísané tak ľahko). Ak sa však pozriete na prierez obežnej dráhy, nie je to jednotné. Pre s orbitálne, napríklad, sú náboje s vyššou a nižšou hustotou elektrónov. Hustota v blízkosti jadra je veľmi nízka. Nie je to však nula, takže existuje malá šanca nájsť elektrón v atómovom jadre.

Elektrónová konfigurácia Atómový atóm označuje distribúciu elektrónov medzi dostupnými nábojmi. V ľubovoľnom okamihu môže byť elektrón kdekoľvek, ale pravdepodobne je niekde obsiahnutý v objeme opísanom orbitálnym tvarom. Elektróny sa môžu pohybovať medzi obežnými dráhami iba absorbovaním alebo emitovaním paketu alebo kvantou energie.

V štandardnom zápise je uvedený zoznam symboly podškrupiny, jeden po druhom. Počet elektrónov obsiahnutých v každej podskupine je výslovne uvedený. Napríklad elektrón konfigurácia berýlia, s atómom (a elektrónom) číslo 4, je 1s²2s² alebo [He] 2s². Horný index je počet elektrónov v úrovni. V prípade berýlia existujú dva elektróny v 1 s orbitále a 2 elektróny v 2 s orbitále.

Číslo pred úrovňou energie označuje relatívnu energiu. Napríklad 1s je nižšia energia ako 2s, čo je zase nižšia energia ako 2p. Číslo pred energetickou úrovňou tiež udáva jeho vzdialenosť od jadra. 1s je bližšie k atómovému jadru ako 2s.

Elektróny napĺňajú úrovne energie predvídateľným spôsobom. Vzor elektrónovej náplne je:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f

• s dokáže pojať 2 elektróny
• p dokáže pojať 6 elektrónov
• d dokáže pojať 10 elektrónov
• F dokáže pojať 14 elektrónov

Všimnite si, že jednotlivé obežníky majú najviac dva elektróny. Vo vnútri a. Môžu byť dva elektróny s-orbital, p-orbitálne alebo d-orbital. Vo vnútri je viac orbitálov F než d, a tak ďalej.