Jedným z dôvodov, prečo je periodická tabuľka prvkov tak užitočná, je to, že ide o prostriedok usporiadania prvkov podľa ich podobných vlastností. To sa myslí pod pojmom periodicita alebo trendy periodickej tabuľky.
Existuje niekoľko spôsobov, ako zoskupiť prvky, ale bežne sa delia na kovy, semimetaly (metaloidy) a nekovy. Nájdete konkrétnejšie skupiny, napríklad prechodné kovy, vzácne zeminy, alkalické kovy, alkalické zeminy, halogény a ušľachtilé plyny.
Skupiny v periodickej tabuľke prvkov
Kliknutím na prvok sa dozviete viac o chemických a fyzikálnych vlastnostiach skupina do ktorého tento prvok patrí.
Alkalické kovy
- Menej husté ako iné kovy
- Jeden voľne viazaný valenčný elektrón
- Vysoko reaktívny, s reaktivitou zvyšujúcou sa pohybom po skupine
- Najväčší atómový polomer prvkov v ich období
- Nízka ionizačná energia
- Nízka elektronická aktivita
Kovy alkalických zemín
- Dva elektróny v valenčnom obale
- Ľahko tvoria dvojmocné katióny
- Nízka afinita elektrónov
- Nízka elektronická aktivita
Prechodné kovy
Lanthanidy (vzácne zeminy) a aktinidy sú tiež prechodnými kovmi.
základné kovy sú podobné prechodným kovom, ale majú tendenciu byť mäkšie a naznačujú nekovové vlastnosti. Všetky tieto prvky majú vo svojom čistom stave lesklý kovový vzhľad. Aj keď existujú rádioizotopy iných prvkov, všetky aktinidy sú rádioaktívne.- Veľmi tvrdé, zvyčajne lesklé, tvárné a poddajné
- Vysoké teploty topenia a varu
- Vysoká tepelná a elektrická vodivosť
- Formy katiónov (pozitívne oxidačné stavy)
- Majú tendenciu vykazovať viac ako jeden oxidačný stav
- Nízka ionizačná energia
Metaloidy alebo semimetaly
- Elektronegativita a ionizačná energia intermediárna medzi elektrickou energiou kovov a nekovov
- Môže mať kovový lesk
- Premenlivá hustota, tvrdosť, vodivosť a ďalšie vlastnosti
- Často vyrábajte dobré polovodiče
- Reaktivita závisí od povahy ďalších prvkov v reakcii
nekovy
Atómy halogénu a vzácne plyny sú nekovy, aj keď majú tiež svoje vlastné skupiny.
- Vysoká ionizačná energia
- Vysoká elektronická aktivita
- Slabé elektrické a tepelné vodiče
- Vytvorte krehké pevné látky
- Malý, ak vôbec nejaký kovový lesk
- Ľahko získajte elektróny
halogény
Atómy halogénu majú navzájom odlišné fyzikálne vlastnosti, ale majú spoločné chemické vlastnosti.
- Mimoriadne vysoká elektronická aktivita
- Veľmi reaktívne
- Sedem valenčných elektrónov, takže prvky z tejto skupiny typicky vykazujú oxidačný stav -1
Vznešené plyny
Vznešené plyny majú úplné valenčné elektrónové náboje, takže sa správajú inak. Na rozdiel od iných skupín sú ušľachtilé plyny nereaktívne a majú veľmi nízku elektronegativitu alebo elektrónovú afinitu.
Periodická tabuľka skupín prvkov
Kliknutím na symbol prvku v tabuľke získate ďalšie informácie.
| 1 | 18 | ||||||||||||||||
| 1 H |
2 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 2 on |
||||||||||
| 3 Li |
4 byť |
5 B |
6 C |
7 N |
8 O |
9 F |
10 nie |
||||||||||
| 11 na |
12 mg |
3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 Al |
14 si |
15 P |
16 S |
17 cl |
18 ar |
| 19 K |
20 Ca |
21 sc |
22 tí |
23 V |
24 Cr |
25 Mn |
26 fe |
27 čo |
28 ni |
29 Cu |
30 zn |
31 Ga |
32 ge |
33 ako |
34 sa |
35 br |
36 kr |
| 37 rb |
38 staršie |
39 Y |
40 zr |
41 nb |
42 mo |
43 tc |
44 ru |
45 rh |
46 Pd |
47 ag |
48 CD |
49 v |
50 sn |
51 sb |
52 te |
53 ja |
54 Xe |
| 55 sk |
56 ba |
* | 72 hf |
73 ta |
74 W |
75 re |
76 os |
77 Ir |
78 pt |
79 au |
80 Hg |
81 hr |
82 pb |
83 bi |
84 po |
85 na |
86 rn |
| 87 fr |
88 ra |
** | 104 rf |
105 db |
106 Sg |
107 bh |
108 hs |
109 mt |
110 ds |
111 rg |
112 Cn |
113 UUT |
114 UUQ |
115 UUP |
116 uuh |
117 Uus |
118 UUO |
| * Lanthanidy | 57 la |
58 Ce |
59 pr |
60 nd |
61 Popoludnie |
62 sm |
63 EÚ |
64 Gd |
65 Tb |
66 D Y |
67 ho |
68 Er |
69 tm |
70 yb |
71 lu |
| ** Actinides | 89 ac |
90 th |
91 pa |
92 U |
93 np |
94 pu |
95 Am |
96 cm |
97 Bk |
98 porov |
99 es |
100 fm |
101 md |
102 žiadny |
103 lr |
Farebný kľúč skupín prvkov
| Alkalický kov | Alkalická Zem | Prechodový kov | Základný kov | Polokov | nekovovú | halogén | Noble Gas | lantanoidov | aktinidov |