periodická tabuľka prvkov obsahuje širokú škálu informácií. Zoznam najviac tabuliek elementové symboly, atómové číslo a atómová hmotnosť minimálne. Periodická tabuľka je usporiadaná tak, aby ste na prvý pohľad videli trendy vo vlastnostiach prvkov. Tu je návod, ako používať periodickú tabuľku na zhromažďovanie informácií o prvkoch.
Symboly prvku sú skratky názvu prvku. V niektorých prípadoch skratka pochádza z latinského názvu prvku. Každý symbol má dĺžku jedného alebo dvoch písmen. Symbol je zvyčajne skratkou názvu prvku, ale niektoré symboly sa vzťahujú na staršie názvy prvkov (napríklad, symbol striebra je Ag, ktorý sa vzťahuje na jeho staré meno, argentum).
Moderná periodická tabuľka je usporiadaná podľa vzostupu atómové číslo. Atómové číslo je koľko protónov atóm tohto prvku obsahuje. Počet protónov je rozhodujúcim faktorom pri rozlišovaní jedného prvku od druhého. Zmena počtu elektrónov alebo neutrónov nemení typ prvku. Mení sa počet elektrónov ióny pri zmene počtu produkovaných neutrónov izotopy.
Prvok je atómová hmotnosť v jednotkách atómovej hmotnosti je vážená priemerná hmotnosť izotopov prvku. Periodická tabuľka niekedy cituje jednu hodnotu pre atómovú hmotnosť. Ostatné tabuľky obsahujú dve čísla, ktoré predstavujú rozsah hodnôt. Keď je daný rozsah, je to preto, že množstvo izotopov sa medzi jednotlivými vzorkami líši. Mendeleevova pôvodná periodická tabuľka usporiadala prvky v poradí zvyšovania atómovej hmotnosti alebo hmotnosti.
Nazývajú sa zvislé stĺpce skupiny. Každý prvok v skupine má rovnaký počet valenčných elektrónov a obvykle sa pri spájaní s inými prvkami správa podobne. Vodorovné riadky sa nazývajú menštruácia. Každé obdobie označuje najvyššiu energetickú hladinu, ktorú elektróny tohto prvku zaujímajú vo svojom základnom stave. Dolné dva riadky - lantanoidy a actinides—Všetky patria do skupiny 3B a sú uvedené osobitne.
Mnoho periodických tabuliek obsahuje názov prvku, ktorý má pomôcť tým, ktorí si nemusia pamätať všetky symboly prvkov. Mnoho periodických tabuliek identifikuje typy prvkov pomocou rôznych farieb pre rôzne typy prvkov. Medzi ne patrí alkalické kovy, alkalické zeminy, základné kovy, polokovya prechodné kovy.
Schopnosť akceptovať elektrónovú afinitu k elektrónom sa dá predpovedať na základe skupín prvkov. Ušľachtilé plyny (ako argón a neón) majú afinitu k elektrónom blízku nule a nemajú tendenciu elektróny prijímať. halogény (ako chlór a jód) majú vysokú afinitu k elektrónom. Väčšina ostatných skupín prvkov má elektrónové afinity nižšie ako afinity halogénov, ale väčšie ako vzácne plyny.
Väčšina prvkov sú kovy. Kovy bývajú dobrými elektrickými a tepelnými vodičmi, tvrdými a lesklými. nekovy sú zoskupené v pravej hornej časti periodickej tabuľky. Výnimkou je vodík, ktorý je v ľavej hornej časti tabuľky.