10 faktov o prvku jód (atómové číslo 53 alebo I)

Jód je prvok 53 v periodickej tabuľke so symbolom prvku I. Jód je prvok, s ktorým sa stretávate v jodizovanej soli a niektorých farbivách. Malé množstvo jódu je nevyhnutné pre výživu, zatiaľ čo príliš veľa je toxické. Tu sú fakty o tomto zaujímavom, farebnom prvku.

Jód pochádza z gréckeho slova iodes, čo znamená fialová. Jódové pary majú fialovú farbu. Prvok objavil v roku 1811 francúzsky chemik Bernard Courtois. Courtois objavil jód náhodou, keď robil soľničku pre použitie v napoleonských vojnách. Vyžaduje sa soľnička uhličitan sodný. Aby sa získal uhličitan sodný, Courtois spálil morské riasy, popol premyl vodou a pridala kyselinu sírovú na odstránenie kontaminantov. Courtois objavil pridanie nadbytku kyseliny sírovej a vytvoril oblak purpurovej pary. Zatiaľ čo Courtois veril, že para bola predtým neznámym prvkom, nemohol si to dovoliť skúmať, a tak ponúkol vzorky plynu svojim priateľom, Charlesovi Bernardovi Desormesovi a Nicolasovi Clementovi. Charakterizovali nový materiál a zverejnili Courtoisov objav.

Mnoho izotopov jódu. Všetky z nich sú rádioaktívne, s výnimkou I-127, čo je jediný izotop nachádzajúci sa v prírode. Pretože existuje iba jeden prírodný izotop jódu, je jeho atómová hmotnosť presne známa, a nie priemer izotopov ako väčšina prvkov.

Pevný jód má modro-čiernu farbu s kovovým leskom. Pri bežných teplotách a tlakoch sa jód sublimuje na svoj fialový plyn, takže tekutá forma nie je vidieť. Farba jódu sleduje trend pozorovaný v halogénoch: pri pohybe nadol v periodickej tabuľke sa javia postupne tmavšie. K tomuto trendu dochádza, pretože vlnové dĺžky svetla absorbované prvkami sa zvyšujú v dôsledku chovania elektrónov. Jód je mierne rozpustný vo vode a rozpustnejší v nepolárnych rozpúšťadlách. Jeho teplota topenia a teplota varu sú najvyššie z halogénov. Väzba medzi atómami v diatomické molekula je najslabšia v skupine prvkov.

Jód je a halogén, čo je druh nekovu. Nachádza sa pod fluórom, chlórom a brómom v periodickej tabuľke, čo z neho robí najťažší stabilný prvok v halogénovej skupine.

Štítna žľaza používa jód na výrobu hormónov tyroxínu a triiodotyronínu. Nedostatočný jód vedie k vzniku strumy, ktorá je opuchom štítnej žľazy. Nedostatok jódu sa považuje za hlavnú príčinu mentálnej retardácie, ktorej sa dá predchádzať. Nadmerné príznaky jódu sú podobné príznakom jódovej nedostatočnosti. Toxicita jódu je závažnejšia, ak má osoba nedostatok selénu.

Jód sa vyskytuje v zlúčeninách a ako diatomická molekula ja₂.

Jód sa vo veľkej miere používa v medicíne. Niektorí ľudia si však vyvíjajú chemickú citlivosť na jód. U citlivých jedincov sa môže vyskytnúť vyrážka, keď sa prepláchnu tinktúrou jódu. V zriedkavých prípadoch je výsledkom lekárskeho vystavenia jódu anafylaktický šok. Jodid draselný sa používa v radiačné pilulky.

Prírodné potravinové zdroje jódu sú morské plody, riasy a rastliny pestované v pôde bohatej na jód. Často sa pridáva jodid draselný stolová soľ na výrobu jodizovanej soli.

atómové číslo jódu je 53, znamená všetky atómy jódu majú 53 protónov.

Komerčne sa jód ťaží v Čile a extrahuje sa z soľanky bohatej na jód, najmä z ropných polí v USA a Japonsku. Pred tým bol jód extrahovaný z kelp.

• Názov prvku: Jód
• Element Symbol: Ja
• Atómové číslo: 53
• Atómová hmotnosť: 126.904
• skupina: Skupina 17 (Halogény)
• perióda: Obdobie 5
• vzhľad: Kovovo modro-čierna pevná látka; fialový plyn
• Elektrónová konfigurácia: [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵
• Bod topeniaTeplota topenia: 386,85 K (113,7 ° C, 236,66 ° F)
• Bod varuTeplota topenia: 457,4 K (184,3 ° C, 363,7 ° F)

• Davy, Humphry (1. januára 1814). „Niektoré experimenty a pozorovania novej látky, ktorá sa stáva teplom fialového farebného plynu“. Phil. Trans. R. Soc. lond. 104: 74. doi:10.1098 / rstl.1814.0007
• Emsley, John (2001). Prírodné stavebné bloky (Viazaná kniha, prvé vydanie). Oxford University Press. pp. 244–250. ISBN 0-19-850340-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chémia prvkov (2. vydanie). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
• Swain, Patricia A. (2005). „Bernard Courtois (1777–1838), známy tým, že objavil jód (1811), a jeho život v Paríži od roku 1798“ (PDF). Bulletin pre dejiny chémie. 30 (2): 103.
• Weast, Robert (1984). CRC, Príručka chémie a fyziky. Boca Raton, Florida: Publishing Publishing Company. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.