Ak vyberiete zásobný roztok z police v laboratóriu a je to 0,1 m HCI, viete, či je to 0,1 mol alebo 0,1 molárny roztok, alebo či je dokonca rozdiel? Pochopenie molality a molarity je v chémii dôležité, pretože tieto jednotky patria medzi najbežnejšie používané na opis koncentrácie roztoku.
Čo m a M znamenajú v chémii
M a M sú jednotky koncentrácie chemického roztoku. Malé písmeno m označuje molalitu, ktorá sa počíta pomocou krtkov rozpustenej látky na kilogram solventný. Roztok používajúci tieto jednotky sa nazýva molalový roztok (napr. 0,1 m NaOH je 0,1 molový roztok hydroxidu sodného). Veľké písmená M je molarita, čo je mól rozpustenej látky na liter roztoku (nie rozpúšťadlo). Roztok používajúci túto jednotku sa nazýva molárny roztok (napr. 0,1 M NaCl je 0,1 molárny roztok chloridu sodného).
Molality (m) = mól rozpustenej látky / kilogramy rozpúšťadla
Jednotkami molácie sú mol / kg.
Molárnosť (M) = mól rozpustenej látky / litre roztoku
Jednotkami molárnosti sú mol / l.
Keď m a M sú takmer rovnaké
Ak je vaším rozpúšťadlom voda pri izbovej teplote, m a M môžu byť približne rovnaké, takže ak na presnej koncentrácii nezáleží, môžete použiť jeden z roztokov. Hodnoty sú najbližšie k sebe, keď je množstvo rozpustenej látky malé, pretože molalita je pre kilogramy rozpúšťadla, zatiaľ čo molarita berie do úvahy objem celého roztoku. Ak teda solut zaberá veľa roztoku v roztoku, m a M nebudú porovnateľné.
Toto prináša častú chybu, ktorú ľudia robia pri príprave molárnych riešení. Je dôležité zriediť molárny roztok na správny objem, a nie pridať objem rozpúšťadla. Napríklad, ak vyrábate 1 liter 1 M roztoku NaCl, mali by ste najprv zmerať jeden mól soľ, pridajte ju do kadičky alebo odmernej banky a potom zrieďte soľ vodou na 1 liter označiť. Nie je správne miešať jeden mól soli a jeden liter vody.
Molalita a molarita nie sú zameniteľné pri vysokých koncentráciách rozpustenej látky, v situáciách, keď sa teplota mení alebo keď rozpúšťadlo nie je voda.
Kedy použiť jeden nad druhým
Molárnosť je bežnejšia, pretože väčšina roztokov sa pripravuje meraním rozpustených látok podľa hmotnosti a potom riedením roztoku na požadovanú koncentráciu kvapalným rozpúšťadlom. Pre typické laboratórne použitie je ľahké vyrobiť a použiť molárnu koncentráciu. Použite molaritu pre zriedené vodné roztoky pri konštantnej teplote.
Molalita sa používa, keď rozpustená látka a rozpúšťadlo vzájomne interagujú, keď sa teplota roztoku zmení, keď je roztok koncentrovaný, alebo pre nevodný roztok. Pri výpočte bodu varu, bodu varu by ste radšej používali molalitu než molaritu zvýšenie, teplota topenia alebo zníženie teploty topenia alebo práca s inými koligatívnymi vlastnosťami nezáleží.
Uč sa viac
Teraz, keď pochopíte, čo je to molarita a molalita, učte sa ako ich vypočítať a ako používať koncentráciu na stanovenie hmotnosti, mólov alebo objemu zložiek roztoku.