molarita a molarita sú obidve miery koncentrácie chemického roztoku. Molárnosť je pomer mólov k objemu roztoku (mol / l), zatiaľ čo molalita je pomer mólov na hmotnosť rozpúšťadla (mol / kg). Väčšinou nezáleží na tom, ktorú jednotku koncentrácie použijete. Avšak molalita je výhodná, keď roztok podlieha zmenám teploty, pretože zmena teploty ovplyvňuje objem (čím sa mení koncentrácia, ak sa použije molarita).
molarita, tiež známy ako molárna koncentrácia, je počet mol látky na liter roztoku. Roztoky označené molárnou koncentráciou sú označené veľkým písmenom M. 1,0 M roztok obsahuje 1 mol rozpustenej látky na liter roztoku.
molarita je číslo móly rozpustenej látky na kilogram rozpúšťadla. Je dôležité, aby sa použila hmotnosť rozpúšťadla a nie hmotnosť roztoku. Roztoky označené koncentráciou molalu sú označené malými písmenami m. 1,0 m roztok obsahuje 1 mól rozpustenej látky na kilogram rozpúšťadla.
pre vodné roztoky (roztoky, v ktorých je voda rozpúšťadlom) pri izbovej teplote, je rozdiel medzi molárnymi a molalovými roztokmi zanedbateľný. Je to preto, že pri izbovej teplote má voda a
hustota 1 kg / l. To znamená, že molarita "na 1" sa rovná molalite "na kg".Pre rozpúšťadlo, ako je etanol, kde hustota je 0,789 kg / l, by 1 M roztok bol 0,789 m.
Dôležitou súčasťou zapamätania rozdielu je:
molarita - M → mol na liter roztoku
molality - m → móly na kilogram rozpúšťadla