iónová väzba je chemická väzba medzi dvoma atómami, v ktorých jeden atóm zrejme daruje svoj elektrón inému atómu. Kovalentné väzbyNa druhej strane sa zdá, že dva elektróny zdieľajúce atómy dosahujú stabilnejšiu konfiguráciu elektrónov. Niektoré zlúčeniny obsahujú obojeionické a Kovalentné väzby. Tieto zlúčeniny obsahujú polyatomické ióny. Mnohé z týchto zlúčenín obsahujú kov, nekov a tiež vodík. Iné príklady však obsahujú kov spojený pomocou iónovej väzby s kovalentne viazanými nekovmi. Tu sú príklady zlúčenín, ktoré vykazujú oba typy chemickej väzby:
- NaNO3 - dusičnan sodný
- (NH4S-sulfid amónny
- Ba (CN)2 - kyanid bárnatý
- CaCO3 - uhličitan vápenatý
- KNO2 - dusitan draselný
- K2SO4 - síran draselný
V sulfide amónnom sú amónny katión a sulfidový anión spolu iónovo viazané, aj keď všetky atómy sú nekovy. Rozdiel v elektroegativite medzi amónnym a sírovým iónom umožňuje iónovú väzbu. Zároveň sú atómy vodíka kovalentne viazané k atómu dusíka.
Uhličitan vápenatý je ďalším príkladom zlúčeniny s iónovými aj kovalentnými väzbami. Vápnik tu pôsobí ako katión, s uhličitanom ako aniónom. Tieto druhy zdieľajú iónovú väzbu, zatiaľ čo atómy uhlíka a kyslíka v uhličitane sú kovalentne viazané.
Ako to funguje
Typ chemickej väzby vytvorenej medzi dvoma atómami alebo medzi kovom a skupinou nekovov závisí od rozdielu v elektronovej aktivite medzi nimi. Je dôležité si uvedomiť, že klasifikácia dlhopisov je trochu svojvoľná. Pokiaľ dva atómy vstupujúce do chemickej väzby nebudú mať rovnaké hodnoty elektronegativity, väzba bude vždy trochu polárna. Jediným skutočným rozdielom medzi polárnou kovalentnou väzbou a iónovou väzbou je stupeň oddelenia náboja.
Nezabudnite na rozsahy elektronickej aktivity, takže budete môcť predpovedať typy väzieb v zmesi:
- nepolárna kovalentná väzba - Rozdiel v elektronickej aktivite je menší ako 0,4.
- polárna kovalentná väzba - Rozdiel v elektronickej aktivite je medzi 0,4 a 1,7.
- jaonická väzba - Rozdiel v elektronickej aktivite medzi druhmi tvoriacimi väzbu je väčší ako 1,7.
Rozdiel medzi iónovými a kovalentnými väzbami je trochu nejednoznačný, pretože jediná skutočne nepolárna kovalentná väzba sa vyskytuje, keď dva prvky rovnakej atómovej väzby navzájom (napr. H)2, O3). Je asi lepšie myslieť chemické väzby ako kovalentnejšie alebo polárnejšie pozdĺž kontinua. Pokiaľ v zlúčenine dôjde k iónovej aj kovalentnej väzbe, iónová časť je takmer vždy medzi katiónom a aniónom zlúčenina. Kovalentné väzby sa môžu vyskytovať v polyatomickom ióne buď v katióne alebo anióne.