Všetko, čo potrebujete vedieť o vznešených plynoch

Pravý stĺpec periodickej tabuľky obsahuje sedem prvkov známych ako inertný alebo vzácne plyny. Dozviete sa o vlastnostiach prvkov vzácnych plynov.

Kľúčové cesty: Vlastnosti vzácnych plynov

Ušľachtilé plyny, tiež známe ako inertné plyny alebo vzácne plyny, sa nachádzajú v skupine 18 alebo Medzinárodnej únii čistej a aplikovanej chémie (IUPAC) skupiny 18 periodická tabuľka. Toto je stĺpec prvkov pozdĺž úplne pravej strany periodickej tabuľky. Táto skupina je podmnožinou nekovov. Súhrnne sa tieto prvky nazývajú aj skupina hélium alebo skupina neónov. vzácne plyny sú:

• Hélium (He)
• neon (Ne)
• Argon (Ar)
• Krypton (Kr)
• Xenon (Xe)
• Radon (Rn)
• Oganesson (A)

S výnimkou oganessonu, všetky tieto prvky sú plyny pri normálnej teplote a tlaku. Oganessonu sa nevytvorilo dostatok atómov na to, aby vedelo, že jeho fáza je určitá, ale väčšina vedcov predpovedá, že to bude kvapalina alebo pevná látka.

Radón aj oganesson pozostávajú iba z rádioaktívnych izotopov.

Vzácne plyny sú relatívne nereaktívne. V skutočnosti sú to najmenej reaktívne prvky v periodickej tabuľke. Je to preto, že majú komplet valenčný obal. Majú malú tendenciu získavať alebo strácať elektróny. V roku 1898 Hugo Erdmann razila frázu „ušľachtilý plyn“"odráža nízku reaktivitu týchto prvkov, takmer rovnakým spôsobom ako vzácne kovy sú menej reaktívne ako iné kovy. Ušľachtilé plyny majú vysokú ionizačnú energiu a zanedbateľné elektronické možnosti. Ušľachtilé plyny majú nízke teploty varu a sú to všetky plyny pri izbovej teplote.

Zhrnutie spoločných vlastností

• Pomerne nereaktívne
• Kompletný vonkajší elektrón alebo valenčné puzdro (oxidačné číslo = 0)
• Vysoké ionizačné energie
• Veľmi nízka elektronegativita
• Nízke teploty varu (všetky monatomické plyny pri izbovej teplote)
• Za normálnych podmienok žiadna farba, zápach alebo aróma (môžu však vytvárať farebné kvapaliny a pevné látky)
• Nehorľavý
• Pri nízkom tlaku budú viesť elektrinu a fluoreskovať

Ušľachtilé plyny sa používajú na vytváranie inertnej atmosféry, zvyčajne na oblúkové zváranie, na ochranu vzoriek a na zabránenie chemickým reakciám. Prvky sa používajú v žiarovkách, ako sú neónové svetlá a kryptonové svetlomety, av laseroch. Hélium sa používa v balónoch, na vzduchové nádrže na hlbokomorské potápanie a na chladenie supravodivých magnetov.

Hoci sa vzácne plyny nazývajú vzácnymi plynmi, nie sú na Zemi alebo vo vesmíre neobvyklé. V skutočnosti, argón je 3. alebo 4. najviac v atmosfére je dostatok plynu (1,3 percenta hmotnostného alebo 0,94 percenta objemového), zatiaľ čo neón, kryptón, hélium a xenón sú pozoruhodné stopové prvky.

Mnoho ľudí verilo, že ušľachtilé plyny sú úplne nereaktívne a nie sú schopné vytvárať chemické zlúčeniny. Aj keď tieto prvky nevytvárajú zlúčeniny ľahko, našli sa príklady molekúl obsahujúcich xenón, kryptón a radón. Pri vysokých tlakoch sa na chemických reakciách zúčastňujú dokonca aj hélium, neóny a argón.

Neón, argón, kryptón a xenón sa všetky nachádzajú na vzduchu a získavajú sa skvapalnením a frakčnou destiláciou. Hlavným zdrojom hélia je kryogénna separácia zemného plynu. Rádón, rádioaktívny vzácny plyn, sa vyrába z rádioaktívneho rozkladu ťažších prvkov vrátane rádia, tória a uránu. Prvok 118 je rádioaktívny prvok vyrobený človekom, ktorý sa vyrába zasiahnutím cieľa zrýchlenými časticami. V budúcnosti možno nájsť mimozemské zdroje vzácnych plynov. Najmä hélium je hojnejšie na väčších planétach ako na Zemi.

• Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chémia prvkov (2. vydanie). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• Lehmann, J (2002). "Chemistry of Krypton". Recenzie koordinácie chémie. 233–234: 1–39. doi:10,1016 / S0010-8545 (02) 00202-3
• Ozima, Minoru; Podosek, Frank A. (2002). Geochémia vzácnych plynov. Cambridge University Press. ISBN 0-521-80366-7.
• Partington, J. R. (1957). "Objav Radona". Nature. 179 (4566): 912. doi: 10,1038 / 179912a0
• Renouf, Edward (1901). "Ušľachtilé plyny". veda. 13 (320): 268–270.