Actinium je rádioaktívny prvok ktorý má atómové číslo 89 a symbol prvku Ac. Bol to prvý neprimorálny rádioaktívny prvok, ktorý sa izoloval, hoci pred rádioaktivitou boli pozorované ďalšie rádioaktívne prvky. Tento prvok má niekoľko neobvyklých a zaujímavých charakteristík. Tu sú vlastnosti, použitie a zdroje Ac.
Fakty o aktiniu
- Actinium je mäkký kov so striebornou farbou v tme svieti bledomodrá pretože rádioaktivita ionizuje vzduch. Actinium reaguje s vlhkosťou a kyslíkom a vytvára biely povlak z aktinium oxide, ktorý chráni základný kov pred ďalšou oxidáciou. Odhaduje sa, že strihový modul prvku 89 je podobný olovo.
- Andre Debierne tvrdil, že objavil prvok, ktorý vymenoval za aktinium, pričom pracoval na vzorke pitchblende, ktorú dodali Marie a Pierre Curie. Debierne nedokázal izolovať nový prvok (čo moderná analýza odhalila, že pravdepodobne nebol prvkom 89, ale skôr protaktiniom). Friedrich Oskar Giesel nezávisle objavil aktinium v roku 1902 a nazval ho „emamium“. Giesel sa stal prvou osobou, ktorá izolovala čistú vzorku prvku. Meno Debierne sa zachovalo, pretože jeho objav mal nadradenosť. Názov pochádza zo starogréckeho slova aktinos, čo znamená lúč alebo lúč.
- aktinidová séria prvkov, skupina kovov medzi aktiniom a Lawrencium, ktoré majú podobné vlastnosti, sa nazýva aktinium. Actinium je považovaný za prvý prechodný kov v období 7 (hoci tomu tak niekedy je pridelené aj Lawrencium).
- Hoci prvok dáva svoj názov aktinidovej skupine, väčšina chemických vlastností aktinia je podobná vlastnostiam lantánu a iné lantanoidy.
- Najbežnejším oxidačným stavom aktinia je +3. Aktíniové zlúčeniny majú podobné vlastnosti ako lantánu zlúčeniny.
- Prírodný aktinium je zmesou dvoch izotopov: Ac-227 a Ac-228. Ac-227 je najhojnejším izotopom. Je to primárne beta žiarič, ale 1,3% rozpadov poskytuje alfa častice. Bolo charakterizovaných tridsaťšesť izotopov. Najstabilnejší je Ac-227, ktorý má polčas 21,772 roka. Actinium má tiež dva meta štáty.
- Actinium sa prirodzene vyskytuje v stopových množstvách v uránových a tóriových rudách. Pretože je ťažké izolovať prvok od rudy, najbežnejším spôsobom výroby aktinia je neutrónové ožarovanie Ra-226. Týmto spôsobom sa môžu v jadrových reaktoroch pripraviť miligramové vzorky.
- Doteraz sa aktinium v priemyselnom meradle používalo len minimálne, pretože je zriedkavé a drahé. Izotopový aktinium-227 by mohol byť použitý v termoelektrických generátoroch rádioizotopu. Ac-227 lisovaný beryliam je dobrý zdroj neutrónov a môže sa použiť ako neutrónová sonda na ťažbu dreva, rádiochémiu, rádiografiu a tomografiu. Actinium-225 sa používa na liečbu rakoviny ožiarenia. Ac-227 sa môže tiež použiť na modelovanie miešania vody v oceáne.
- Pre aktínium nie je známa žiadna biologická funkcia. Je rádioaktívny a toxický. Považuje sa za mierne menej toxický ako rádioaktívny prvok plutónium a americium. Keď sa potkanom injikoval aktiniumchlorid, približne polovica aktinia sa uložila v pečeni a jedna tretina do kostí. Z dôvodu zdravotného rizika, ktoré predstavuje, by sa s aktiniom a jeho zlúčeninami malo zaobchádzať iba s a krabica na rukavice.
Vlastnosti aktinia
Názov prvku: Actinium
Element Symbol: Ac
Atómové číslo: 89
Atómová hmotnosť: (227)
Prvý izolovaný od (Discoverer): Friedrich Oskar Giesel (1902)
Pomenované: André-Louis Debierne (1899)
Skupina prvkov: skupina 3, blok d, aktinid, prechodný kov
Prvok periódy: obdobie 7
Elektrónová konfigurácia: [Rn] 6d1 7s2
Elektróny na škrupinu: 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2
Fáza: pevná látka
Bod topenia: 1500 K (1227 ° C, 2240 ° F)
Bod varu: 3500 K (3200 ° C, 5800 ° F) extrapolovaná hodnota
Hustota: 10 g / cm3 pri izbovej teplote
Teplo fúzie: 14 kJ / mol
Výparné teplo: 400 kJ / mol
Molárna tepelná kapacita: 27,2 J / (mol · K)
Oxidačné štáty: 3, 2
electronegativity: 1,1 (Paulingova stupnica)
Ionizačná energia: 1.: 499 kJ / mol, 2.: 1170 kJ / mol, 3.: 1900 kJ / mol
Kovalentný polomer: 215 picometrov
Kryštálová štruktúra: kubický centrovaný na tvár (FCC)
zdroje
- Debierne, André-Louis (1899). „Sur un nouvelle matière radio-active.“ Vyrovnáva Rendus (francuzsky). 129: 593–595.
- Emsley, John (2011). Stavebné bloky prírody: Sprievodca prvkami A-Z. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chémia prvkov (2. vydanie). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- Hammond, C. R. (2004). Prvky, v Príručka chémie a fyziky (81. vydanie). CRC stlačte. ISBN 978-0-8493-0485-9.
- Weast, Robert (1984). CRC, Príručka chémie a fyziky. Boca Raton, Florida: Publishing Publishing Company. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.