Kovalentná väzba v chémii je chemická väzba medzi dvoma atómy alebo ióny, v ktorých elektrón páry sú medzi sebou zdieľané. Kovalentná väzba sa môže tiež nazývať molekulárna väzba. Kovalentné väzby tvoria medzi dvoma nekovovými atómami s rovnakými alebo relatívne blízkymi hodnotami elektronegativity. Tento typ väzby možno nájsť aj v iných chemických druhoch, ako sú zvyšky a makromolekuly. Termín „kovalentná väzba“ sa prvýkrát začal používať v roku 1939, hoci Irving Langmuir v roku 1919 zaviedol pojem „kovalencia“, aby opísal počet párov elektrónov zdieľaných susednými atómami.
Elektrónové páry, ktoré sa zúčastňujú na a kovalentná väzba sa nazývajú spájajúce páry alebo zdieľané páry. typicky zdieľanie párov umožňuje každému atómu dosiahnuť stabilnú vonkajšiu elektrónovú škrupinu, podobnú tej, ktorá sa nachádza v atómoch vzácnych plynov.
Polárne a nepolárne kovalentné dlhopisy
Dva dôležité typy kovalentných väzieb sú nepolárne alebo čisté kovalentné väzby a polárne kovalentné väzby. Nepolárne väzby sa vyskytujú, keď atómy zdieľajú páry elektrónov rovnako. Pretože iba rovnaké atómy (ktoré majú rovnakú elektronegativitu) sa skutočne podieľajú na rovnakom zdieľaní, definícia sa rozširuje tak, aby obsahovala kovalentná väzba medzi akýmikoľvek atómami s rozdielom v elektroegativite menším ako 0,4. Príklady molekúl s nepolárnymi väzbami sú H
2, N2a CH4.Keď sa rozdiel elektronegativity zvyšuje, pár elektrónov vo väzbe je viac spojený s jedným jadrom ako s druhým jadrom. Ak je rozdiel elektroegativity medzi 0,4 a 1,7, väzba je polárna. Ak je rozdiel v elektroegativite väčší ako 1,7, väzba je iónová.
Príklady kovalentných dlhopisov
Medzi. A. Je kovalentná väzba kyslík a každý vodík vo vode molekula (H2O). Každá z kovalentných väzieb obsahuje dva elektrónyjeden z atómu vodíka a jeden z atómu kyslíka. Oba atómy zdieľajú elektróny.
Molekula vodíka, H2, pozostáva z dvoch atómov vodíka spojených kovalentnou väzbou. Každý atóm vodíka potrebuje dva elektróny, aby sa dosiahol stabilný vonkajší obal elektrónov. Dvojica elektrónov je priťahovaná k pozitívnemu náboju oboch atómových jadier, pričom molekulu drží pohromade.
Fosfor môže tvoriť buď PCI3 alebo PCl5. V obidvoch prípadoch sú atómy fosforu a chlóru spojené kovalentnými väzbami. PCI3 predpokladá predpokladanú štruktúru vzácneho plynu, v ktorej atómy dosahujú úplné vonkajšie elektrónové náboje. Napriek tomu PCl5 je tiež stabilný, preto je dôležité pamätať na to, že kovalentné väzby v chémii nie sú vždy dodržované oktetovým pravidlom.