Ligand je izan atóm, ionalebo molekula ktorý daruje alebo zdieľa jeden alebo viac z nich elektróny prostredníctvom a kovalentná väzba s centrálnym atómom alebo iónom. Je to komplexná skupina v koordinačnej chémii, ktorá stabilizuje centrálny atóm a určuje jeho reaktivitu. Ligandy sa zvyčajne považujú za Lewisove bázy, hoci existuje niekoľko prípadov ligandov Lewisovej kyseliny.
Niektoré zdroje považujú ligandy za funkčné skupiny, ktoré sa viažu na centrálny kovový komplex. V týchto prípadoch sa väzby vytvorené vo vnútri ligandu môžu pohybovať od kovalentnej po iónovú povahu.
Príklady ligandov
Monodentátové ligandy majú jeden atóm, ktorý sa môže viazať na centrálny atóm alebo ión. Voda (H2O) a amoniak (NH3) sú príklady neutrálnych monodentátnych ligandov.
polydentátový ligand má viac ako jedno darcovské miesto. Bidentátne ligandy majú dve donorové miesta. Tridentátne ligandy majú tri väzobné miesta.1,4,7-triazaheptán (dietyléntriamín) je príkladom tridentátneho ligandu. Tetradentátové ligandy majú štyri väzobné atómy. Komplex s polydentátovým ligandom sa nazýva a chelát.
okolitý ligand je monodentátny ligand, ktorý sa môže viazať na dvoch možných miestach. Napríklad tiokyanátový ión, SCN-sa môžu viazať na centrálny kov buď na síru alebo na dusík.
zdroje
- Cotton, Frank Albert; Geoffrey Wilkinson; Carlos A. Murillo (1999). Pokročilá anorganická chémia. Wiley-Interscience. ISBN 978-0471199571.
- Jackson, W. Gregory; Josephine A. McKeon; Silvia Cortez (2004). „Anorganické protipóly Alfreda Wernera na racemickú a mezomérnu kyselinu vínnu: míľnik bol prepracovaný.“ Anorganická chémia. 43 (20): 6249–6254. doi: 10,1021 / ic040042e