Fakty o dusíku alebo azote

Dusík (Azote) je dôležitým nekovovým a najhojnejším plynom v zemskej atmosfére.

Atómové číslo dusíka: 7

Symbol dusíka: N (Az, francúzština)

Atómová hmotnosť dusíka: 14.00674

Objavovanie dusíka:Daniel Rutherford 1772 (Škótsko): Rutherford odstránil zo vzduchu kyslík a oxid uhličitý a preukázal, že zvyškový plyn nepodporuje spaľovanie ani živé organizmy.

Elektrónová konfigurácia: [He] 2s²2p³

Pôvod slova: latinčina: Nitrum, Gréčtina: Nitron a gény; natívna sóda, formujúca sa. Dusík sa niekedy označoval ako „spálený“ alebo „delogistikovaný“ vzduch. Francúzsky chemik Antoine Laurent Lavoisier nazval dusíkatým azotom, čo znamená bez života.

vlastnosti: Plynný dusík je bezfarebný, bez zápachu a relatívne inertný. Tekutý dusík je tiež bezfarebný a bez zápachu a má podobný vzhľad ako voda. Existujú dve alotropické formy tuhého dusíka, a a b, s prechodom medzi týmito dvoma formami pri -237 ° C. dusík je bod topenia je -209,86 ° C, bod varu je -195,8 ° C, hustota je 1,2506 g / l, merná hmotnosť

použitia: Dusíkaté zlúčeniny sa nachádzajú v potravinách, hnojivách, jedoch a výbušninách. Plynný dusík sa používa ako krycie médium pri výrobe elektronických komponentov. Pri žíhaní sa používa aj dusík nehrdzavejúca oceľ a ďalšie výrobky z ocele. Ako chladivo sa používa tekutý dusík. Aj keď je plynný dusík pomerne inertný, pôdne baktérie môžu „fixovať“ dusík do použiteľnej formy, ktorú môžu rastliny a zvieratá využiť. Dusík je súčasťou všetkých proteínov. Dusík je zodpovedný za oranžovo-červenú, modrozelenú, modrofialovú a tmavofialovú farbu polárnej žiary.

zdroj:Plynný dusík (N₂) predstavuje 78,1% objemu zemského vzduchu. Plynný dusík sa získava skvapalnením a frakčná destilácia z atmosféry. Plynný dusík sa tiež môže pripraviť zahrievaním vodného roztoku dusitanu amónneho (NH₄NO₃). Dusík sa nachádza vo všetkých živých organizmoch. Amoniak (NH₃), dôležitá komerčná zlúčenina dusíka, je často východiskovou zlúčeninou pre mnoho ďalších zlúčenín dusíka. Amoniak sa môže vyrábať pomocou Haberovho procesu.

Klasifikácia prvkov: nekovovú

Hustota (g / cm3): 0,808 (-195,8 ° C)

izotopy: Existuje 16 známych izotopov dusíka v rozmedzí od N-10 do N-25. Existujú dva stabilné izotopy: N-14 a N-15. N-14 je najbežnejším izotopom, ktorý predstavuje 99,6% prírodného dusíka.

vzhľad: Bezfarebný, bez zápachu, bez chuti a hlavne inertný plyn.

Atómový polomer (popoludnie): 92

Atómový zväzok (Cc / mol): 17.3

Kovalentný polomer (popoludnie): 75

Iónový polomer: 13 (+ 5e) 171 (-3e)

Špecifické teplo (Pri 20 ° C J / g mol): 1,042 (N-N)

Pauling Negativity Number: 3.04

Prvá ionizačná energia (kJ / mol): 1401.5

Oxidačné štáty: 5, 4, 3, 2, -3

Štruktúra mriežky: šesťuholníkový

Konštantná mriežka (Å): 4.039

Pomer C / A: 1.651

Magnetické objednávanie: Diamagnetic

Tepelná vodivosť (300 K): 25,83 m Š · m-1 · K − 1

Rýchlosť zvuku (plyn, 27 ° C): 353 m / s

Registračné číslo CAS: 7727-37-9

Referencie: Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952) Medzinárodná agentúra pre atómovú energiu ENSDF (október 2010)
Návrat na stránku Periodická tabuľka prvkov.