izotopy: Existuje 17 izotopov draslíka. Prírodný draslík sa skladá z troch izotopov, vrátane draslíka-40 (0,0111%), rádioaktívneho izotopu s polčasom rozpadu 1,28 x 10.9 rokov.
Vlastnosti draslíka: Teplota topenia draslíka je 63,25 ° C, teplota varu je 760 ° C, merná hmotnosť je 0,862 (20 ° C), s valenciou 1. Draslík je jedným z najviac reaktívnych a elektropozitívnych kovov. Jediným kovom, ktorý je ľahší ako draslík, je lítium. Strieborný biely kov je mäkký (ľahko rezaný nožom). Kov musí byť skladovaný v minerálnom oleji, ako je napríklad petrolej, pretože sa vo vzduchu rýchlo oxiduje a spontánne vzplane, keď je vystavený vode. Jeho rozklad vo vode uvoľňuje vodík. Draslík a jeho soli zafarbia fialovo.
použitia: Potash je vysoko žiadané ako hnojivo. Draslík, ktorý sa nachádza vo väčšine pôd, je prvkom nevyhnutným pre rast rastlín. Ako médium na prenos tepla sa používa zliatina draslíka a sodíka. Draselné soli majú mnoho komerčných použití.
zdroj:draslík je siedmym najhojnejším prvok na Zemi, čo predstavuje 2,4% hmotnosti zemskej kôry. Draslík sa v prírode nenachádza ako voľný. Draslík bol prvý kov izolovaný pomocou
elektrolýza (Davy, 1807, z hydroxidu draselného KOH). Tepelné metódy (redukcia zlúčenín draslíka pomocou C, Si, Na, CaC2) sa tiež používajú na výrobu draslíka. Sylvit, langbeinit, karnallit a polyhalit tvoria rozsiahle ložiská v starodávnych jazerách a morských dnách, z ktorých sa dajú získať draselné soli. Popri iných lokalitách sa potaš ťaží v Nemecku, Utahu, Kalifornii a Novom Mexiku.vzhľad: mäkký, voskový, strieborne biely kov