izotopy: Všetky izotopy tória sú nestabilné. atómové hmotnosti rozsah je od 223 do 234. Th-232 sa vyskytuje prirodzene, s polčasom rozpadu 1,41 x 1010 rokov. Je to alfa žiarič, ktorý prechádza šiestimi alfa a štyrmi krokmi rozpadu beta, aby sa stal stabilným izotopom Pb-208.
vlastnosti: Tórium má teplotu topenia 1750 ° C, bod varu ~ 4790 ° C, merná hmotnosť 11,72, s valenciou +4 a niekedy +2 alebo +3. Čistý tóriový kov je vo vzduchu stabilná strieborná biela, ktorá si môže zachovať svoj lesk niekoľko mesiacov. Čisté tórium je mäkké, veľmi húževnaté a dá sa ťahať, narážať a valcovať za studena. Tórium je dimorfné a prechádza z kubickej štruktúry na kubickú štruktúru sústredenú na telo pri 1400 ° C. Teplota topenia oxidu tória je 3300 ° C, čo je najvyššia teplota topenia oxidov. Tórium je pomaly napádané vodou. Vo väčšine kyselín sa nerozpúšťa ľahko, okrem kyseliny chlorovodíkovej. Thórium kontaminované jeho oxidom pomaly zakalí na sivé a nakoniec čierne. fyzikálne vlastnosti kovu sú vysoko závislé od množstva prítomného oxidu. Práškové tórium je samozápalné a musí sa s ním zaobchádzať opatrne. Zahrievanie tórií vo vzduchu spôsobí, že sa zapália a zhoria žiarivým bielym svetlom. Thórium sa rozpadá a vytvára radónový plyn, alfa žiarič a nebezpečenstvo žiarenia, takže oblasti, v ktorých sa skladuje alebo manipuluje tórium, vyžadujú dobrú ventiláciu.
použitia: Tórium sa používa ako zdroj jadrovej energie. Vnútorné teplo zeme sa vo veľkej miere pripisuje prítomnosti tória a uránu. Thórium sa používa aj na prenosné plynové svetlá. Thórium je legované horčíkom, aby sa zvýšila odolnosť proti tečeniu a vysoká pevnosť pri zvýšených teplotách. Nízka pracovná funkcia a vysoká emisia elektrónov robia tórium užitočným pre poťahovanie volfrámového drôtu použitého v elektronické zariadenie. Oxid sa používa na výrobu laboratórnych téglikov a skla s nízkym rozptylom a vysokým indexom lomu. Oxid sa pri výrobe používa tiež ako katalyzátor pri premene amoniaku na kyselinu dusičnú kyselina sírováa pri ropnom krakovaní.
zdroj: Thórium sa nachádza v hrudníku (ThSiO4) a tianian (ThO2 + UO2). Tórium sa môže získať z monzonitu, ktorý obsahuje 3-9% ThO2 spojené s inými vzácnymi zeminami. Tóriový kov je možné získať redukciou oxidu tória vápnikom, redukciou chloridu tória tália alkalickým kovom, elektrolýzou bezvodý chlorid tória v roztavenej zmesi chloridov draselných a sodných alebo redukciou tetrachloridu tória bezvodým zinkom chlorid.
vzhľad: sivý, mäkký, poddajný, tažný, rádioaktívny kov
Referencie: Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18. vydanie)