Aké sú časti periodickej tabuľky?

periodická tabuľka prvkov je najdôležitejší nástroj používaný v chémii. Ak chcete čo najviac vyťažiť z tabuľky, pomáha poznať časti periodickej tabuľky a ako pomocou grafu predpovedať vlastnosti prvkov.

Kľúčové cesty: Časti periodickej tabuľky

Periodická tabuľka obsahuje zoznam chemických prvkov v poradí zvyšujúce sa atómové číslo, Ktoré je počet protónov v každom atóme prvku. Tvar tabuľky a spôsob usporiadania prvkov majú význam.

Každý z prvkov môže byť priradený k jednej z troch širokých kategórií prvkov:

S výnimkou vodíka sú prvky na ľavej strane periodickej tabuľky prvky kovy. Vodík v skutočnosti pôsobí tiež ako kov v pevnom stave, ale prvkom je plyn pri bežných teplotách a tlakoch a za týchto podmienok nevykazuje kovový charakter. Vlastnosti kovov zahŕňajú:

• kovový lesk
• vysoká elektrická a tepelná vodivosť
• zvyčajné tvrdé pevné látky (ortuť je tekutá)
• zvyčajne tvárná (schopná vtiahnutia do drôtu) a poddajná (schopná vtláčania do tenkých plechov)
• väčšina z nich má vysoké teploty topenia
• ľahko strácajú elektróny (nízka afinita elektrónov)
• nízke ionizačné energie

Dva rady prvkov pod telom periodickej tabuľky sú kovy. Konkrétne ide o kolekciu prechodných kovov, ktoré sa nazývajú lantanoidy a aktinidy alebo kovy vzácnych zemín. Tieto prvky sú umiestnené pod stolom, pretože neexistoval praktický spôsob, ako ich vložiť do prechodovej kovovej časti bez toho, aby tabuľka vyzerala čudne.

K pravej strane periodickej tabuľky je kľukatá čiara, ktorá slúži ako určitý druh hranice medzi kovmi a nekovmi. Prvky na oboch stranách tejto línie vykazujú niektoré vlastnosti kovov a niektoré z nekovov. Tieto prvky sú metalloids, tiež nazývané semimetaly. Metaloidy majú premenlivé vlastnosti, ale často:

• metaloidy majú rôzne tvary alebo alotrópy
• môže byť vyrobený na vedenie elektriny za zvláštnych podmienok (polovodiče)

Prvky na pravej strane periodickej tabuľky sú nekovy. Vlastnosti nekovov sú:

• zvyčajne slabé vodiče tepla a elektriny
• často kvapaliny alebo plyny pri izbovej teplote a tlaku
• chýba kovový lesk
• ľahko získavajú elektróny (vysoká afinita k elektrónom)
• vysoká ionizačná energia

Usporiadanie periodickej tabuľky organizuje prvky s príbuznými vlastnosťami. Existujú dve všeobecné kategórie skupiny a obdobia:

Skupiny prvkov
Skupiny sú stĺpce tabuľky. Atómy prvkov v skupine majú rovnaký počet valenčných elektrónov. Tieto prvky majú mnoho podobných vlastností a majú tendenciu pôsobiť rovnako ako pri chemických reakciách.

Prvky období
Riadky v periodickej tabuľke sa nazývajú periódy. Atómy týchto prvkov majú spoločnú najvyššiu energetickú hladinu elektrónov.

Organizáciu prvkov v periodickej tabuľke môžete použiť na predpovedanie toho, ako budú prvky vytvárať väzby medzi sebou a vytvárať zlúčeniny.

Iónové väzby
Iónové väzby sa tvoria medzi atómami s veľmi rozdielnymi hodnotami elektronegativity. Iónové zlúčeniny tvoria kryštalické mriežky obsahujúce kladne nabitý katión a záporne nabité anióny. Iónové väzby sa tvoria medzi kovmi a nekovmi. Pretože sú ióny fixované na mriežke, iónové pevné látky nevedú elektrinu. Nabité častice sa však voľne pohybujú, keď sú iónové zlúčeniny rozpustené vo vode a vytvárajú vodivé elektrolyty.

Kovalentné väzby
Atómy zdieľajú elektróny v kovalentných väzbách. Tento typ väzby sa tvorí medzi nekovovými atómami. Pamätajte, že vodík sa tiež považuje za nekov, takže jeho zlúčeniny tvorené s inými nekovami majú kovalentné väzby.

Kovové dlhopisy
Kovy sa tiež viažu na iné kovy, aby zdieľali valenčné elektróny v tom, čo sa stáva elektrónovým morom obklopujúcim všetky dotknuté atómy. Atómy rôznych kovov tvoria zliatiny, ktoré majú odlišné vlastnosti od svojich súčastí. Pretože sa elektróny môžu voľne pohybovať, kovy ľahko vedú elektrinu.