Fyzikálne vlastnosti hmoty

fyzikálne vlastnosti sú všetky vlastnosti, ktoré je možné vnímať alebo pozorovať bez toho, aby sa zmenila chemická identita vzorky. Naopak, chemické vlastnosti sú tie, ktoré je možné pozorovať a merať iba chemickou reakciou, čím sa mení molekulárna štruktúra vzorky.

Pretože fyzikálne vlastnosti zahŕňajú také široké spektrum charakteristík, sú ďalej klasifikované ako intenzívne alebo extenzívne a buď izotropné alebo anizotropné.

Intenzívne fyzikálne vlastnosti nezávisia od veľkosti alebo hmotnosti vzorky. Medzi príklady intenzívnych vlastností patrí teplota varu, stav látky a hustota. Rozsiahle fyzikálne vlastnosti závisí od množstva látky vo vzorke. Príklady rozsiahlych vlastností zahŕňajú veľkosť, hmotnosť a objem.

Izotropné fyzikálne vlastnosti nezávisia od orientácie vzorky alebo smeru, z ktorého sa pozorujú. Anizotropné vlastnosti závisia od orientácie. Aj keď akákoľvek fyzická vlastnosť by mohla byť priradená ako izotropná alebo anizotropná, pojmy sa zvyčajne používajú na identifikáciu alebo rozlíšenie materiálov na základe ich optických a mechanických vlastností.

Napríklad jeden kryštál môže byť izotropný, pokiaľ ide o farbu a opacitu, zatiaľ čo iný kryštál sa môže javiť odlišnou farbou v závislosti od osi pohľadu. V kovoch môžu byť zrná zdeformované alebo predĺžené pozdĺž jednej osi v porovnaní s inou.

Akákoľvek vlastnosť, ktorú môžete vidieť, cítiť, dotýkať sa, počuť alebo inak zistiť a merať bez vykonania chemickej reakcie, je fyzikálna vlastnosť. Príklady fyzikálnych vlastností zahŕňajú:

• farba
• tvar
• objem
• Hustota
• teplota
• Bod varu
• Viskozita
• tlak
• rozpustnosť
• Nabíjačka

Povaha chemických väzieb hrá úlohu v niektorých fyzikálnych vlastnostiach, ktoré sa prejavujú v materiáli. Ióny v iónové zlúčeniny sú silne priťahované k iným iónom s opačným nábojom a sú odrazené podobnými nábojmi. Atómy v kovalentné molekuly sú stabilné a nie sú silne priťahované alebo odpudzované inými časťami materiálu. V dôsledku toho majú iónové pevné látky tendenciu mať vyššie teploty topenia a teploty varu v porovnaní s nízkymi teplotami topenia a teploty varu kovalentných pevných látok.

Iónové zlúčeniny majú tendenciu byť elektrickými vodičmi, keď sú roztavené alebo rozpustené, zatiaľ čo kovalentné zlúčeniny majú tendenciu byť slabými vodičmi v akejkoľvek forme. Iónové zlúčeniny sú zvyčajne kryštalické pevné látky, zatiaľ čo kovalentné molekuly existujú ako kvapaliny, plyny alebo pevné látky. Iónové zlúčeniny sa často rozpúšťajú vo vode a iných polárnych rozpúšťadlách, zatiaľ čo kovalentné zlúčeniny sa častejšie rozpúšťajú v nepolárnych rozpúšťadlách.

Chemické vlastnosti zahŕňajú vlastnosti látky, ktoré je možné pozorovať iba zmenou chemickej identity vzorky - preskúmaním jej správania pri chemickej reakcii. Medzi príklady chemických vlastností patrí horľavosť (pozorovaná pri horení), reaktivita (meraná pomocou pripravenosť zúčastniť sa na reakcii) a toxicita (preukázané vystavením organizmu a chemikálie).

Chemické a fyzikálne vlastnosti súvisia s chemickými a fyzikálnymi zmenami. Fyzická zmena mení iba tvar alebo vzhľad vzorky a nie jej chemickú identitu. Chemická zmena je chemická reakcia, ktorá preusporiada vzorku na molekulárnej úrovni.