Normálnosť roztoku je gram ekvivalentná hmotnosti a solu na liter Riešenie. Môže sa tiež nazývať ekvivalentná koncentrácia. Je označený symbolom N, ekv / L alebo meq / L (= 0,001 N) pre jednotky koncentrácie. Napríklad koncentrácia roztoku kyseliny chlorovodíkovej sa môže vyjadriť ako 0,1 N HCI. Gr ekvivalentná hmotnosť alebo ekvivalent je miera reaktívnej kapacity daného chemického druhu (ión, molekula atď.). Ekvivalentná hodnota sa stanoví pomocou molekulovej hmotnosti a valencie chemického druhu. Normálnosť je jediná jednotka koncentrácie to je závislé od reakcie.
Tu je príklad, ako vypočítať normálnosť riešenia.
Kľúčové jedlá
- Normalita je jednotka koncentrácie chemického roztoku vyjadrená ako gram ekvivalentu hmotnosti rozpustenej látky na liter roztoku. Na vyjadrenie koncentrácie sa musí použiť definovaný faktor rovnocennosti.
- Bežné jednotky normality zahŕňajú N, eq / L alebo meq / L.
- Normálnosť je jedinou jednotkou chemickej koncentrácie, ktorá závisí od skúmanej chemickej reakcie.
- Normálnosť nie je najbežnejšou jednotkou koncentrácie ani jej použitie nie je vhodné pre všetky chemické roztoky. Medzi typické situácie, keď môžete použiť normálnosť, patrí kyslá báza, oxidačno-redukčné reakcie alebo zrážacie reakcie. Pre väčšinu ostatných situácií je molarita alebo molalita lepšou možnosťou pre jednotky.
Príklad 1 normality
Najjednoduchší spôsob, ako nájsť normálnosť, je z molárnosti. Všetko, čo potrebujete vedieť, je to, koľko krtkov iónov sa disociuje. Napríklad 1 M kyselina sírová (H2SO4) je 2N pre kyslé bázické reakcie, pretože každý mól kyseliny sírovej poskytuje 2 móly H+ ióny.
1 M kyselina sírová je 1 N na zrážanie síranom, pretože 1 mól kyseliny sírovej poskytuje 1 mól síranových iónov.
Príklad č. 2
36,5 g kyseliny chlorovodíkovej (HCl) je 1 N (jeden normálny) roztok HCl.
normálne je jeden gram ekvivalentu rozpustenej látky na liter roztoku. od tej doby kyselina chlorovodíková je a silná kyselina ktorý sa úplne disociuje vo vode, 1 N roztok HCI by bol tiež 1 N pre H+ alebo Cl- ióny pre acidobázické reakcie.
Príklad č. 3
Nájdite normalitu 0,321 g uhličitanu sodného v 250 ml roztoku.
Ak chcete tento problém vyriešiť, musíte poznať vzorec pre uhličitan sodný. Keď si uvedomíte, že existujú dva sodné ióny na uhličitanový ión, problém je jednoduchý:
N = 0,321 g Na2CO3 x (1 mol / 105,99 g) x (2 ekv. / 1 mol)
N = 0,1888 ekv. / 0,2500 I
N = 0,0755 N
Príklad normality # 4
Nájdite percento kyseliny (ekv. Hm. 173,8), ak je na neutralizáciu 0,721 g vzorky potrebných 20,07 ml 0,1100 N bázy.
V zásade ide o to, že jednotky budú môcť zrušiť, aby sa dosiahol konečný výsledok. Pamätajte, že ak je hodnota v mililitroch (ml), je potrebné ju previesť na litre (L). Jedinou „komplikovanou“ koncepciou je uvedomenie si, že faktory ekvivalencie kyselín a zásad budú v pomere 1: 1.
20,07 ml x (1 1/1 000 ml) x (1 1001 ekv. Bázy / 1 1) x (1 ekv. Kyselina / 1 ekv. Bázy) x (173,8 g / 1 ekv.) = 0,3837 g kyseliny
Kedy použiť normálnosť
Existujú špecifické okolnosti, keď je vhodnejšie použiť normálnosť než molárnosť alebo inú jednotku koncentrácie chemického roztoku.
- Normálnosť sa používa v kyslej bázickej chémii na opis koncentrácie hydrónia (H3O+) a hydroxidu (OH-). V tejto situácii 1 / feq je celé číslo.
- Ekvivalenčný faktor alebo normálnosť sa používa v zrážacie reakcie na označenie počtu iónov, ktoré sa vyzrážajú. Tu 1 / feq je opäť celočíselná hodnota.
- v redoxné reakcie, koeficient ekvivalencie naznačuje, koľko elektrónov môže byť darovaných alebo akceptovaných oxidačným alebo redukčným činidlom. Pre redoxné reakcie 1 / feq môže byť zlomok.
Úvahy o použití normality
Normálnosť nie je vhodnou jednotkou koncentrácie vo všetkých situáciách. Po prvé, vyžaduje definovaný faktor rovnocennosti. Po druhé, normálnosť nie je nastavená hodnota pre chemický roztok. Jeho hodnota sa môže meniť podľa testovanej chemickej reakcie. Napríklad roztok CaCl2 to je 2 N vzhľadom na chlorid (Cl-) ión by bol iba 1 N vzhľadom na horčík (Mg2+) ión.
referencie
- "Použitie koncepcie rovnocennosti"IUPAC (archivované).