Ak sa zmiešajú dva vodné roztoky iónových zlúčenín, výsledná reakcia môže viesť k vzniku pevnej zrazeniny. Táto príručka vám ukáže, ako používať pravidlá rozpustnosti anorganických zlúčenín na predpovedanie, či produkt zostane v roztoku alebo vytvorí zrazeninu.
Vodné roztoky iónových zlúčenín pozostávajú z iónov, ktoré tvoria zlúčeninu disociovanú vo vode. Tieto riešenia sú zastúpené v chemických rovniciach vo forme: AB (aq), kde A je katión a B je anión.
Keď dva vodné roztoky sú zmiešané, ióny interagujú za vzniku produktov.
Produkty AB (aq) + CD (aq) →
Táto reakcia je všeobecne a dvojitá náhradná reakcia vo forme:
AB (aq) + CD (aq) → AD + CB
Otázkou zostáva, zostane AD alebo CB v riešení alebo forme a tuhá zrazenina?
Ak je výsledná zlúčenina nerozpustná vo vode, vytvorí sa zrazenina. Napríklad roztok dusičnanu strieborného (AgNO)3) sa zmieša s roztokom bromidu horečnatého (MgBr2). Vyvážená reakcia by bola:
2 AgNO3(aq) + MgBr2 → 2 AgBr (5) + Mg (NO3)2(?)
Je potrebné určiť stav výrobkov. Sú výrobky rozpustné vo vode?
Podľa pravidlá rozpustnosti, všetky soli striebra sú nerozpustné vo vode s výnimkou dusičnanu strieborného, octanu strieborného a síranu strieborného. Preto sa AgBr vylúči.
Ďalšia zlúčenina Mg (NO3)2 zostane v roztoku, pretože všetky dusičnany, (NO3)-, sú rozpustné vo vode. Výsledok vyvážená reakcia bolo by:
2 AgNO3(aq) + MgBr2 → 2 AgBr (s) + Mg (NO3)2(Aq)
Zvážte reakciu:
KCl (aq) + Pb (NO3)2(aq) → výrobky
Aké by boli očakávané produkty a budú a zrazenina?
Výrobky by mali zmeniť ióny tak, aby:
KCl (aq) + Pb (NO3)2(aq) → KNO3(?) + PbCl2(?)
Po vyrovnaní rovnice,
2 KCl (aq) + Pb (NO3)2(aq) → 2 KNO3(?) + PbCl2(?)
KNO3 zostane v roztoku, pretože všetky dusičnany sú rozpustné vo vode. Chloridy sú rozpustné vo vode s výnimkou striebra, olova a ortuti. To znamená PbCl2 je nerozpustný a tvorí zrazeninu. Ukončená reakcia je:
2 KCl (aq) + Pb (NO3)2(aq) → 2 KNO3(aq) + PbCl2(Y)
Pravidlá rozpustnosti sú užitočným usmernením na predpovedanie toho, či sa zlúčenina rozpustí alebo vytvorí zrazeninu. Rozpustnosť môže ovplyvniť mnoho ďalších faktorov, ale tieto pravidlá sú dobrým prvým krokom na určenie výsledku reakcií vo vodnom roztoku.
Kľúčom k predpovedaniu zrazeniny je naučiť sa pravidlá rozpustnosti. Venujte osobitnú pozornosť zlúčeninám uvedeným ako „mierne rozpustné“ a nezabudnite teplota ovplyvňuje rozpustnosť. Napríklad roztok chloridu vápenatého sa zvyčajne považuje za rozpustný vo vode, ale ak je voda dostatočne studená, soľ sa nerozpúšťa ľahko. Zlúčeniny prechodného kovu môžu za chladných podmienok tvoriť zrazeninu, ale keď je teplejšia, rozpúšťajú sa. Zvážte tiež prítomnosť iných iónov v roztoku. To môže ovplyvniť rozpustnosť neočakávanými spôsobmi, niekedy môže spôsobiť vznik zrazeniny, keď ste ju neočakávali.