sústredenie je vyjadrením toho, koľko solu sa rozpustí v a solventný v chemickej látke Riešenie. Existuje viac jednotky koncentrácie. Ktorá jednotka používate, závisí od toho, ako chcete používať chemický roztok. Najbežnejšie jednotky sú molarita, molalita, normalita, hmotnostné percento, objemové percento a molárna frakcia. Tu sú podrobné pokyny na výpočet koncentrácie s príkladmi.
Všimnite si, že som predpokladal, že rozpustenie 6 gramov soli nemá výrazný vplyv na objem roztoku. Pri príprave molárneho roztoku sa tomuto problému vyhýbajte pridaním rozpúšťadla do roztoku, aby ste dosiahli špecifický objem.
molarita sa používa na vyjadrenie koncentrácie roztoku, keď vykonávate experimenty, ktoré zahŕňajú zmeny teploty alebo pracujete s koligatívnymi vlastnosťami. Je potrebné si uvedomiť, že pri vodných roztokoch pri teplote miestnosti je hustota vody približne 1 kg / l, takže M a m sú takmer rovnaké.
Najprv stanovte, koľko mólov je prítomných v 3 gramoch KCl. Najprv vyhľadajte počet gramov draslíka a chlóru na a periodická tabuľka. Potom ich spojte, aby ste dostali gramy na mól pre KCl.
Vyjadrite to ako móly na kilogram roztoku. Teraz máte 250 ml vody, čo je asi 250 g vody (za predpokladu hustoty 1 g / ml), ale máte aj 3 gramy rozpustenej látky, takže celková hmotnosť roztoku je bližšie k 253 gramom ako 250, Použitím 2 významných čísel je to to isté. Ak máte presnejšie merania, nezabudnite do výpočtu zahrnúť aj množstvo solutu!
normálnosť je podobný molárnosti, okrem toho, že vyjadruje počet aktívnych gramov rozpustenej látky na liter roztoku. Toto je gram ekvivalentnej hmotnosti rozpustenej látky na liter roztoku.
príkladAká by bola normálnosť 1 M roztoku kyseliny sírovej (H2SO4) vo vode?
Kyselina sírová je silná kyselina, ktorá sa úplne disociuje na svoje ióny, H+ a tak42-vo vodnom roztoku. Viete, že existujú 2 móly iónov H + (aktívny chemický druh v kyslej-bázickej reakcii) na každý 1 mol kyseliny sírovej kvôli dolnému indexu v chemickom vzorci. Takže 1 M roztok kyseliny sírovej by bol 2 N (2 normálny) roztok.
Hmotnostné percento zloženie (tiež nazývané hmotnostné percento alebo percentuálne zloženie) je najjednoduchší spôsob, ako vyjadriť koncentráciu roztoku, pretože nie sú potrebné žiadne prevody jednotiek. Jednoducho použite stupnicu na meranie hmotnosti rozpustenej látky a konečného roztoku a vyjadrte pomer v percentách. Pamätajte, že súčet všetkých percentuálnych podielov komponentov v roztoku musí byť až 100%.
Hmotnostné percento sa používa pre všetky druhy riešení, ale je obzvlášť užitočné pri riešení zmesi tuhých látok alebo kedykoľvek fyzikálne vlastnosti roztoku sú dôležitejšie ako chemické Vlastnosti.
príklad: Zliatina Nichrome pozostáva zo 75% niklu, 12% železa, 11% chrómu, 2% mangánu. Ak máte 250 gramov nichrómu, koľko železa máte?
Pretože koncentrácia je percentuálna hodnota, viete, že 100 gramová vzorka bude obsahovať 12 gramov železa. Môžete to nastaviť ako rovnicu a vyriešiť neznáme "x":
Objemové percento je objem rozpustenej látky na objem roztoku. Táto jednotka sa používa pri zmiešaní objemov dvoch roztokov na prípravu nového roztoku. Keď zmiešate riešenia, objemy nie vždy sú aditívne, takže percento objemu je dobrý spôsob, ako vyjadriť koncentráciu. Solut je kvapalina prítomná v menšom množstve, zatiaľ čo solut je kvapalina prítomná vo väčšom množstve.
Vypočítajte percento objemu: objem rozpustenej látky na objem roztoku (nie objem rozpúšťadla) vynásobený 100%
Molárny zlomok alebo molárna frakcia je počet mólov jednej zložky roztoku vydelený celkovým počtom mólov všetkých chemických druhov. Súčet všetkých mólových frakcií predstavuje spolu 1. Všimnite si, že pri výpočte mólového zlomku sa móly zrušia, takže ide o hodnotu bez jednotiek. Niektorí ľudia vyjadrujú molárny zlomok v percentách (nie je bežné). Keď sa tak stane, molárna frakcia sa vynásobí 100%.
symbol: X alebo malé grécke písmeno chi, χ, ktoré sa často píše ako index
K dispozícii je mól NaCl, ale stále potrebujete počet mólov vody, H2O. Najskôr vypočítajte počet mólov v jednom grame vody s použitím údajov periodickej tabuľky pre vodík a kyslík: