Ak pracujete s kyselinami a zásadami, existujú dve známe hodnoty pH a pKa. Tu je definícia pKa a pohľad na to, ako sa to týka sily kyseliny.
Definícia pKa
pK je negatívny základný logaritmus 10 disociačná konštanta kyseliny (K) z a Riešenie.
pKa = -log10K
Čím nižšia je pK hodnota, čím silnejšia je kyselina. Napríklad pKa kyseliny octovej je 4,8, zatiaľ čo pKa kyseliny mliečnej je 3,8. Použitím hodnôt pKa je možné vidieť, že kyselina mliečna je silnejšia ako kyselina octová.
Dôvod, prečo sa používa pKa, je ten, že opisuje disociáciu kyselín pomocou malých desatinných čísel. Rovnaký typ informácií je možné získať z hodnôt Ka, ale zvyčajne ide o veľmi malé množstvo údajov, ktoré sú uvedené vo vedeckom zápise a pre väčšinu ľudí je ťažké porozumieť.
Kľúčové cesty: Definícia pKa
- Hodnota pKa je jednou z metód používaných na označenie sily kyseliny.
- pKa je negatívny log kyslej disociačnej konštanty alebo hodnoty Ka.
- Nižšia hodnota pKa znamená silnejšiu kyselinu. To znamená, že nižšia hodnota znamená, že kyselina sa viac disociuje vo vode.
pKa a vyrovnávacia kapacita
Okrem použitia pKa na meranie sily kyseliny sa môže použiť na výber vyrovnávacích pamätí. Je to možné z dôvodu vzťahu medzi pKa a pH:
pH = pK + log10([A-] / [AH])
Ak sa na označenie koncentrácie kyseliny a jej konjugovanej bázy používajú hranaté zátvorky.
Rovnica sa môže prepisovať ako:
K/[H+] = [A-] / [AH]
To ukazuje, že pKa a pH sú rovnaké, keď sa polovica kyseliny disociuje. Tlmivá kapacita druhu alebo jeho schopnosť udržiavať pH roztoku je najvyššia, keď sú hodnoty pKa a pH blízko. Takže pri výbere a nárazník, najlepšou voľbou je tá, ktorá má hodnotu pKa blízku cieľovému pH chemického roztoku.