definícia: Pre danú látku je možné vyrobiť a fázový diagram ktorý načrtáva zmeny vo fáze (pozri obrázok vpravo). Všeobecne je teplota pozdĺž horizontálnej osi a tlak je pozdĺž vertikálnej osi, aj keď trojrozmerné fázové diagramy môžu tiež zodpovedať za objemovú os.
Krivky predstavujúce „fúznu krivku“ (bariéra kvapalina / pevná látka, známa tiež ako zmrazenie / topenie),vyparovanie krivka "(bariéra proti kvapaline / parám, tiež známa ako odparovanie /kondenzácie) a „sublimácie krivka “(bariéra pevná / parná)) je znázornená na diagrame. Oblasť blízko začiatku je sublimačná krivka a odbočuje sa za vzniku krivky fúzie (ktorá väčšinou stúpa nahor) a krivky odparovania (keď ide zväčša doprava). Pozdĺž kriviek by látka bola v stave fázová rovnováha, vyvážene neistý medzi oboma štátmi.
Bod, v ktorom sa stretávajú všetky tri krivky, sa nazýva trojitý bod. Pri tejto presnej teplote a tlaku bude látka v rovnovážnom stave medzi tromi stavmi a menšie odchýlky by spôsobili jej posun medzi nimi.
Nakoniec sa bod, v ktorom „krivka odparovania„ končí “, nazýva kritickým bodom. Tlak v tomto bode sa nazýva „kritický tlak“ a teplota v tomto bode je „kritická teplota“. Pre tlaky alebo teploty (alebo oboje) nad týmito hodnotami je medzi kvapalinou a plynnou látkou v podstate rozmazaná čiara stavy. K fázovým prechodom medzi nimi nedochádza, aj keď samotné vlastnosti môžu prechádzať medzi vlastnosťami kvapalín a plynov. Jednoducho to neurobia v jasnom prechode, ale postupne premieňajú z jedného na druhého.
Viac informácií o fázových diagramoch vrátane trojrozmerných fázových diagramov nájdete v našom článku o stavoch.
Taktiež známy ako:
stavový diagram, zmena fázového diagramu, zmena stavového diagramu