Fakty o indiu: Symbol v alebo atómové číslo 49

Indium je chemický prvok s atómovým číslom 49 a symbolom prvku In. Je to strieborne biely kov, ktorý sa najviac podobá cínu. Je však chemicky viac podobná gáliu a táliu. S výnimkou alkalických kovov je indium najmäkším kovom.

Atómové číslo: 49

symbol: v

Atómová hmotnosť: 114.818

Discovery: Ferdinand Reich a T. Richter 1863 (Nemecko)

Elektrónová konfigurácia: [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p¹

Pôvod slova: latinčina indicum. Indium je pomenované pre brilantnú indigovú líniu v spektre prvku.

izotopy: Je známych tridsaťdeväť izotopov india. Majú hmotnostné čísla v rozmedzí od 97 do 135. Prirodzene sa vyskytuje iba jeden stabilný izotop, In-113. Ďalším prírodným izotopom je indium-115, ktorý má polčas 4,41 x 10¹⁴ rokov. Tento polčas je omnoho väčší ako vek vesmíru! Dôvod, prečo je polčas rozpadu taký dlhý, je ten, že rozklad beta na Sn-115 je zakázaný. In-115 predstavuje 95,7% prírodného india, zvyšok tvorí In-113.

vlastnosti: Teplota topenia india je 156,61 ° C, teplota varu je 2080 ° C, merná hmotnosť

Biologická úloha: Indium môže byť toxické, ale na vyhodnotenie jeho účinkov je potrebný ďalší výskum. Tento prvok nemá v žiadnom organizme žiadnu známu biologickú funkciu. Je známe, že soli india (III) sú toxické pre obličky. Rádioaktívny In-111 sa používa ako rádioaktívne značenie v nukleárnej medicíne na označenie bielych krviniek a bielkovín. Indium sa ukladá do kože, svalov a kostí, ale vylučuje sa približne do dvoch týždňov.

použitia: Indium sa používa v zliatinách s nízkym bodom topenia, zliatinových ložiskách, tranzistorov, termistorov, fotovodičov a usmerňovačov. Po pokovení alebo odparení na sklo vytvára zrkadlo rovnako dobré ako zrkadlo tvorené striebrom, ale s vynikajúcou odolnosťou proti atmosférickej korózii. Indium sa pridáva do zubného amalgámu, aby sa znížilo povrchové napätie ortuti a uľahčilo sa amalgámovanie. Indium sa používa v tyčiach jadrovej kontroly. V roku 2009 sa indium kombinovalo s mangánom a ytriom za vzniku netoxického modrého pigmentu YInMn blue. V alkalických batériách môže byť ortuť nahradená indiom. Indium sa považuje za technologicky kritický prvok.

zdroj: Indium sa často spája so zinočnatými materiálmi. Nachádza sa tiež v železných, olovených a medených rudách. Indium je 68. najhojnejším prvkom zemskej kôry, ktorý je prítomný v koncentrácii približne 50 častíc na miliardu. Indium sa vytvorilo s-procesom v hviezdach s nízkou hmotnosťou a strednou hmotnosťou. Pomalé zachytávanie neutrónov nastáva, keď striebro-109 zachytáva neutróny a stáva sa striebrom-110. Striebro-110 sa stáva kadmiom-110 rozkladom beta. Kadmium-110 zachytáva neutróny, aby sa stali kadmiom-115, ktorý podlieha rozkladu beta na kadmium-115. Toto vysvetľuje, prečo je rádioaktívny izotop india častejší ako stabilný izotop. Indium-113 sa vyrába s-procesom a r-procesom v hviezdach. Je tiež dcérou rozkladu kadmia-113. Hlavným zdrojom india je sfalerit, ktorý je sulfidickou zinkovou rudou. Indium sa vyrába ako vedľajší produkt pri spracovaní rúd.

Klasifikácia prvkov: kov

Hustota (g / cm3): 7.31

Bod topenia (K): 429.32

Bod varu (K): 2353

vzhľad: veľmi mäkký, strieborne biely kov

Oxidačné štáty: -5, -2, -1, +1, +2, +3

Atómový polomer (popoludnie): 166

Atómový zväzok (Cc / mol): 15.7

Kovalentný polomer (popoludnie): 144

Iónový polomer: 81 (+ 3e)

Špecifické teplo (Pri 20 ° C J / g mol): 0.234

Fúzne teplo (KJ / mol): 3.24

Odparovacie teplo (kJ / mol): 225.1

Debye Teplota (K): 129.00

Pauling Negativity Number: 1.78

Prvá ionizačná energia (kJ / mol): 558.0

Oxidačné štáty: 3

Štruktúra mriežky: Tetragonálne zamerané na telo

Konštantná mriežka (Å): 4.590

• Alfantazi, A. M.; Moskalyk, R. R. (2003). "Spracovanie india: prehľad". Minerálne inžinierstvo. 16 (8): 687–694. doi: 10,016 / S0892-6875 (03) 00168-7
• Emsley, John (2011). Prírodné stavebné bloky: Sprievodca prvkami A-Z. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chémia prvkov (2. vydanie). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). Prvky, v Príručka chémie a fyziky (81. vydanie). CRC stlačte. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Weast, Robert (1984). CRC, Príručka chémie a fyziky. Boca Raton, Florida: Publishing Publishing Company. ISBN 0-8493-0464-4.