Tento príklad ukazuje, ako nájsť zmenu energie, ktorá zodpovedá zmene medzi úrovňami energie atóm Bohra. Podľa Bohrovho modelu sa atóm skladá z malého kladne nabitého jadra, ktoré je obiehané záporne nabitými elektrónmi. Energia elektrónovej obežnej dráhy je určená veľkosťou obežnej dráhy, pričom najnižšia energia sa nachádza na najmenšej najvnútornejšej obežnej dráhe. Keď elektrón energia sa absorbuje alebo uvoľňuje. Rydbergov vzorec sa používa na nájdenie zmeny atómovej energie. Väčšina problémov s atómami Bohra sa týka vodíka, pretože je to najjednoduchší atóm a najjednoduchšie sa používa na výpočty.
E = hcR (Z2 / n2)
h = 6,626 x 10-34 J · s
c = 3 x 108 m / s
R = 1,097 x 107 m-l
hcR = 6,626 x 10-34 J · s x 3 x 108 m / s x 1,097 x 107 m-1
hcR = 2,18 x 10-18 J
E = 2,18 x 10-18 J (Z2 / n2)
En = 3
E = 2,18 x 10-18 J (12/32)
E = 2,18 x 10-18 J (1/9)
E = 2,42 x 10-19 J
En = 1
E = 2,18 x 10-18 J (12/12)
E = 2,18 x 10-18 J
ΔE = En = 3 - En = 1
AE = 2,42 x 10-19 J - 2,18 x 10-18 J
AE = -1,938 x 10-18 J