Tento príklad problému ukazuje, ako určiť rozpustnosť iónovej pevnej látky vo vode z látky produkt rozpustnosti.
problém
- Produkt rozpustnosti chloridu strieborného (AgCl) je 1,6 x 10-10 pri 25 ° C.
- Produkt rozpustnosti fluoridu bárnatého (BaF2) je 2 x 10-6 pri 25 ° C.
Vypočítajte rozpustnosť oboch zlúčenín.
riešenie
Kľúčom k riešeniu problémov s rozpustnosťou je správne nastaviť disociačné reakcie a definovať rozpustnosť. rozpustnosť je množstvo činidla ktoré sa spotrebujú na nasýtenie roztoku alebo dosiahnutie rovnováhy disociačná reakcia.
AgCl
Disociačná reakcia AgCl vo vode je:
AgCl (s) ↔ Ag+ (aq) + Cl- (Aq)
Pre túto reakciu vytvorí každý mól AgCl, ktorý sa rozpustí, 1 mól obidvoch Ag+ a Cl-. Rozpustnosť by sa potom rovnala koncentrácii buď Ag alebo Cl iónov.
rozpustnosť = [Ag+] = [Cl-]
Ak chcete nájsť tieto koncentrácie, nezabudnite tento vzorec pre produkt rozpustnosti:
Ksp = [A]C[B]d
Takže pre reakciu AB ↔ cA + dB:
Ksp = [Ag+] [CI-]
Od [Ag+] = [Cl-]:
Ksp = [Ag+]2 = 1,6 x 10-10
[Ag+] = (1,6 x 10)-10)½
[Ag+] = 1,26 x 10-5 M
rozpustnosť AgCl = [Ag+]
rozpustnosť AgCl = 1,26 x 10-5 M
BAF2
Disociačná reakcia BaF2 vo vode je:
BAF2 s) ↔ Ba+ (aq) + 2F- (Aq)
Rozpustnosť sa rovná koncentrácii iónov Ba v roztoku. Pre každý mól Ba+ Vytvorené ióny, 2 móly F- Ióny sa teda vyrábajú:
[F-] = 2 [Ba+]
Ksp = [Ba+] [F-]2
Ksp = [Ba+] (2 [Ba+])2
Ksp = 4 [Ba+]3
2 x 10-6 = 4 [Ba+]3
[Ba+]3 = ¼ (2 x 10-6)
[Ba+]3 = 5 x 10-7
[Ba+] = (5 x 10-7)1/3
[Ba+] = 7,94 x 10-3 M
rozpustnosť BaF2 = [Ba+]
rozpustnosť BaF2 = 7,94 x 10-3 M
odpovede
- Rozpustnosť chloridu strieborného, AgCl, je 1,26 x 10-5 M pri 25 ° C.
- Rozpustnosť fluoridu bárnatého, BaF2, je 3,14 x 10-3 M pri 25 ° C.