Aby sa určilo, ktorý reaktant je limitujúcim reaktantom, najprv stanovte, koľko produktu by sa vytvoril každým reaktantom, keby sa všetok reaktant spotreboval. Reakčným činidlom, ktoré tvorí najmenšie množstvo produktu, bude obmedzujúcim reakčným činidlom.
molárne pomery medzi každým reaktantom a produktom sú potrebné na dokončenie výpočtu:
Molárny pomer medzi H2 a H2O je 1 mol H2/ 1 mol H2O
Molárny pomer medzi O2 a H2O je 1 mol O2/ 2 mol H2O
molárne hmotnosti každého reakčného činidla a produktu sú tiež potrebné:
molárna hmotnosť H2 = 2 gramy
molárna hmotnosť O2 = 32 gramov
molárna hmotnosť H2O = 18 gramov
Koľko H2O je tvorené z 20 gramov H2?
gramov H2O = 20 gramov H2 x (1 mol H2/ 2 g H2) x (1 mol H2O / 1 mol H2) x (18 g H2O / 1 mol H2O)
Všetky jednotky okrem gramov H2O zrušenie, odchod
gramov H2O = (20 x 1/2 x 1 x 18) gramov H2O
gramov H2O = 180 gramov H2O
Koľko H2O je tvorené z 96 gramov O2?
gramov H2O = 20 gramov H2 x (1 mol O2/ 32 g O2) x (2 mol H2O / 1 mol O2) x (18 g H2O / 1 mol H2O)
gramov H2O = (96 x 1/32 x 2 x 18) gramov H2O
gramov H2O = 108 gramov O2O
Z 20 gramov H sa vytvorí omnoho viac vody2 ako 96 gramov O2. Kyslík je limitujúcim reaktantom. Po 108 gramoch H2O formy, reakcia sa zastaví. Na stanovenie množstva nadbytku H2 zostávajúce, vypočítať, koľko H2 je potrebný na výrobu 108 gramov H.2O.
gramov H2 = 108 gramov H2O x (1 mol H2O / 18 gramov H2O) x (1 mol H2/ 1 mol H2Vôl (2 gramy H2/ 1 mol H2)
Všetky jednotky okrem gramov H2 zrušiť, odísť
gramov H2 = (108 x 1/18 x 1 x 2) gramy H2
gramov H2 = (108 x 1/18 x 1 x 2) gramy H2
gramov H2 = 12 gramov H2
Trvá to 12 gramov H2 na dokončenie reakcie. Zostávajúca suma je
zostávajúce gramy = celkové použité gramy
zvyšné gramy = 20 gramov - 12 gramov
zostávajúce gramy = 8 gramov
K dispozícii bude 8 gramov prebytku H2 plyn na konci reakcie.
Existuje dostatok informácií na zodpovedanie otázky.
Limitujúcim reaktantom bol O2.
K dispozícii bude 8 gramov H2 Zostávajúce.
K dispozícii bude 108 gramov H2O vzniklo reakciou.
Nájdenie limitujúceho reaktantu je relatívne jednoduché cvičenie. Vypočítajte výťažok každého reakčného činidla, ako keby bol úplne spotrebovaný. Reakčné činidlo, ktoré produkuje najmenšie množstvo produktu, obmedzuje reakciu.