Sprievodca štúdiom periodickej tabuľky

Ľudia vedeli o prvkoch ako uhlík a zlato už od pradávna. Prvky nebolo možné zmeniť pomocou žiadnej chemickej metódy. Každý prvok má jedinečný počet protónov. Ak preskúmate vzorky železa a striebra, nemôžete povedať, ako na to veľa protónov atómy majú. Prvky však môžete odlíšiť, pretože ich majú rôzne vlastnosti. Možno si všimnete, že existuje viac podobností medzi železom a striebrom ako medzi železom a kyslíkom. Mohol by existovať spôsob, ako usporiadať prvky, aby ste mohli na prvý pohľad povedať, ktoré z nich mali podobné vlastnosti?

Dmitri Mendeleev bol prvý vedec, ktorý vytvoril periodická tabuľka prvkov podobných tým, ktoré dnes používame. Môžete vidieť pôvodnú tabuľku Mendeleeva (1869). Táto tabuľka ukázala, že keď boli prvky usporiadané zvýšením atómová hmotnosť, objavil sa vzorec, kde sa vlastnosti prvkov opakovali pravidelne. Táto periodická tabuľka je tabuľka, ktorá zoskupuje prvky podľa ich podobných vlastností.

Prečo si myslíte, že Mendeleev vytvoril periodickú tabuľku? V Mendeleevovom čase ostalo objaviť mnoho prvkov. Periodická tabuľka pomohla predpovedať vlastnosti nových prvkov.

Porovnajte modernú periodickú tabuľku s Mendeleevovou tabuľkou. Čo si všimnete? Mendeleevov stôl nemal veľmi veľa prvkov, však? Medzi prvkami mal otázniky a medzery, kde predpovedal, že sa nezmestia neobjavené prvky.

Nezabudnite zmeniť počet protóny mení atómové číslo, čo je číslo prvku. Keď sa pozriete na modernú periodickú tabuľku, vidíte nejaké preskočené atómové čísla to by bolo neobjavené prvky? Nový prvky dnes nie sú objavené. Sú vyrobené. Periodickú tabuľku môžete stále použiť na predpovedanie vlastností týchto nových prvkov.

Periodická tabuľka pomáha predpovedať niektoré vlastnosti prvkov v porovnaní s ostatnými. Pri pohybe zľava doprava cez tabuľku sa veľkosť atómov zmenšuje a pri pohybe nad stĺpcom sa zväčšuje. Energia potrebná na odstránenie elektrónu z atómu sa zvyšuje pri pohybe zľava doprava a pri pohybe nadol po stĺpci klesá. Schopnosť tvoriť chemická väzba sa zvyšuje pri pohybe zľava doprava a pri pohybe nadol v stĺpci sa znižuje.

Najdôležitejší rozdiel medzi Mendeleevovým stolom a dnešný stôl je moderná tabuľka usporiadaná podľa zvyšovania atómového čísla, nie zvyšovania atómovej hmotnosti. Prečo bola tabuľka zmenená? V roku 1914 sa Henry Moseley dozvedel, že môžete experimentálne určiť atómové čísla prvkov. Predtým boli atómové čísla iba poradím prvkov založených na zvyšovaní atómová hmotnosť. Akonáhle mali atómové čísla význam, periodická tabuľka bola reorganizovaná.

Úvod Obdobia a skupiny Viac informácií o skupinách | Recenzie Otázky kvíz

Prvky v periodickej tabuľke - sú usporiadané do periód (riadkov) a skupiny (Stĺpce). Atómové číslo sa zvyšuje, keď sa pohybujete po riadku alebo perióde.

menštruácia

Riadky prvkov sa nazývajú obdobia. Číslo obdobia Prvok znamená najvyššiu nevykonanú hladinu energie pre elektrón v tomto prvku. Počet prvkov v perióde sa zvyšuje, keď sa pohybujete nadol v periodickej tabuľke, pretože na jednej úrovni existuje viac úrovní ako energetická úroveň zvyšovania atómu.

skupiny

Stĺpce prvkov pomáhajú definovať skupiny prvkov. Prvky v rámci zdieľania v skupine niekoľko spoločných vlastností. Skupiny sú prvky, ktoré majú rovnaké usporiadanie vonkajších elektrónov. Vonkajšie elektróny sa nazývajú valenčné elektróny. Pretože majú rovnaký počet valenčných elektrónov, prvky v skupinovom zdieľaní podobné chemické vlastnosti. Rímske číslice uvedené nad každou skupinou sú zvyčajným počtom valenčných elektrónov. Napríklad skupina Prvok VA bude mať 5 valenčných elektrónov.

Existujú dve skupiny skupín. Prvky skupiny A sa nazývajú reprezentatívne prvky. Prvky skupiny B sú nereprezentatívne prvky.

každý štvorec na periodickej tabuľke poskytuje informácie o prvku. V mnohých tlačených periodických tabuľkách nájdete prvky symbol, atómové čísloa atómová hmotnosť.

Úvod Obdobia a skupiny Viac informácií o skupinách | Recenzie Otázky kvíz

Prvky sa klasifikujú podľa ich vlastností. Hlavnými kategóriami prvkov sú kovy, nekovy a metaloidy.

kovy

Vidíte kovy každý deň. Alobal je kov. Zlato a striebro sú kovy. Ak sa vás niekto opýta, či je prvok kov, metaloid alebo nekov, a nepoznáte odpoveď, hádajte, že ide o kov.

Čo sú vlastnosti kovov?

Kovy majú spoločné vlastnosti. Sú lesklé (lesklé), poddajné (môžu byť zatĺkané) a sú dobré vodiče tepla a elektriny. Tieto vlastnosti sú výsledkom schopnosti ľahko pohybovať elektrónmi vo vonkajších škrupinách atómov kovu.

Čo sú kovy?

Väčšina prvkov sú kovy. Existuje toľko kovov, ktoré sú rozdelené do skupín: alkalické kovy, kovy alkalických zemín a prechodné kovy. Prechodné kovy je možné rozdeliť do menších skupín, ako sú napríklad lantanidy a aktinidy.

Skupina 1: Alkalické kovy

Alkalické kovy sa nachádzajú v skupine IA (prvý stĺpec) periodickej tabuľky. Príkladmi týchto prvkov sú sodík a draslík. Alkalické kovy tvoria soli a mnoho ďalších zlúčenín. Tieto prvky sú menej husté ako iné kovy, tvoria ióny s nábojom +1 a vo svojich periódach majú najväčšiu veľkosť prvkov. Alkalické kovy sú vysoko reaktívne.

Skupina 2: Kovy alkalických zemín

Alkalické zeminy sú umiestnené v skupine IIA (druhý stĺpec) periodickej tabuľky. Vápnik a horčík sú príklady alkalických zemín. Tieto kovy tvoria veľa zlúčenín. Majú ióny s nábojom +2. Ich atómy sú menšie ako atómy alkalických kovov.

Skupiny 3-12: Prechodné kovy

Prechodové prvky sú umiestnené v skupinách IB až VIIIB. Železo a zlato sú príklady prechodných kovov. Tieto prvky sú veľmi tvrdé, s vysokými bodmi topenia a bodmi varu. Prechodné kovy sú dobré elektrické vodiče a sú veľmi poddajné. Tvoria kladne nabité ióny.

Prechodné kovy obsahujú väčšinu prvkov, takže ich možno rozdeliť do menších skupín. Lantanidy a aktinidy sú triedy prechodných prvkov. Ďalším spôsobom kovy zo skupiny prechodných kovov je do trojíc, čo sú kovy s veľmi podobnými vlastnosťami, ktoré sa zvyčajne vyskytujú spoločne.

Kovové triády

Železná trojica pozostáva zo železa, kobaltu a niklu. Tesne pod železom, kobaltom a niklom je paládiová trojica ruténia, ródia a paládia, zatiaľ čo pod nimi je trojmocná platina osmium, irídium a platina.

lantanoidy

Keď sa pozriete na periodickú tabuľku, uvidíte, že pod hlavným telom grafu je blok dvoch radov prvkov. Horný riadok má atómové čísla nasledujúce po lantáne. Tieto prvky sa nazývajú lanthanidy. Lanthanidy sú strieborné kovy, ktoré sa ľahko poškodzujú. Sú to relatívne mäkké kovy s vysokou teplotou topenia a teplotou varu. Lantanidy reagujú na formu veľa rôznych zlúčenín. Tieto prvky sa používajú v lampách, magnetoch, laseroch a na vylepšenie vlastnosti ostatných kovov.

actinides

Aktinidy sú v rade pod lantanoidmi. Ich atómové čísla nasledujú za aktiniom. Všetky aktinidy sú rádioaktívne a majú kladne nabité ióny. Oni sú reaktívne kovy ktoré tvoria zlúčeniny s väčšinou nekovov. Aktinidy sa používajú v liekoch a jadrových zariadeniach.

Skupiny 13 - 15: Nie všetky kovy

Skupiny 13-15 zahŕňajú niektoré kovy, niektoré metaloidy a niektoré nekovy. Prečo sú tieto skupiny zmiešané? Prechod z kovu na nekov je postupný. Aj keď tieto prvky nie sú natoľko podobné, aby obsahovali skupiny v jednotlivých stĺpcoch, zdieľajú niektoré spoločné vlastnosti. Môžete predpovedať, koľko elektrónov je potrebných na dokončenie obalu elektrónov. Kovy v týchto skupinách sa nazývajú základné kovy.

Nekovy a metaloidy

Prvky, ktoré nemajú vlastnosti kovov, sa nazývajú nekovy. Niektoré prvky majú niektoré, ale nie všetky vlastnosti kovov. Tieto prvky sa nazývajú metaloidy.

Čo sú Vlastnosti nekovov?

Nonmetals sú zlé vodiče tepla a elektriny. Pevné nekovy sú krehké a chýbajú kovový lesk. Väčšina nekovov ľahko získa elektróny. Nekovy sú umiestnené na pravej hornej strane periodickej tabuľky, oddelené od kovov čiarou, ktorá prechádza diagonálne cez periodickú tabuľku. Nekovy sa dajú rozdeliť do tried prvkov, ktoré majú podobné vlastnosti. Atómy halogénu a vzácne plyny sú dve skupiny nekovov.

Skupina 17: Halogény

Atómy halogénu sa nachádzajú v skupine VIIA periodickej tabuľky. Príkladmi halogénov sú chlór a jód. Tieto prvky nájdete v bielidlách, dezinfekčných prostriedkoch a soliach. Tieto nekovy tvoria ióny s nábojom -1. fyzikálne vlastnosti halogénov sa líši. Atómy halogénu sú vysoko reaktívne.

Skupina 18: Vznešené plyny

Ušľachtilé plyny sa nachádzajú v skupine VIII periodickej tabuľky. Hélium a neón sú príklady vzácne plyny. Tieto prvky sa používajú na výrobu osvetlených značiek, chladív a laserov. Vzácne plyny nereagujú. Je to preto, že majú malú tendenciu získavať alebo strácať elektróny.

vodík

Vodík má jediný kladný náboj, napríklad alkalické kovy, ale pri izbovej teplote, je to plyn, ktorý nefunguje ako kov. Preto je vodík obvykle označený ako nekov.

Čo sú Vlastnosti metaloidov?

Prvky, ktoré majú niektoré vlastnosti kovov a niektoré vlastnosti nekovov, sa nazývajú metaloidy. Kremík a germánium sú príklady metaloidov. Body varu, teploty topeniaa hustota metaloidov sa mení. Metalloidy vytvárajú dobré polovodiče. Metalloidy sú umiestnené pozdĺž diagonálnej línie medzi kovmi a nekovy v periodickej tabuľke.

Pamätajte, že aj v zmiešaných skupinách prvkov, trendy v periodickej tabuľke stále platí. Atom veľkosť, ľahkosť odstránenia elektrónov a schopnosť vytvárať väzby je možné predpokladať pri pohybe po stole.

Úvod Obdobia a skupiny Viac informácií o skupinách | Recenzie Otázky kvíz

Otestujte si svoje porozumenie tejto hodiny periodickej tabuľky a zistite, či môžete odpovedať na nasledujúce otázky:

Skontrolujte otázky

1. Moderná periodická tabuľka nie je jediným spôsobom kategorizácie prvkov. Aké ďalšie spôsoby by ste mohli uviesť a usporiadať?
2. Zoznam vlastností kovov, metaloidov a nekovov. Uveďte príklad každého typu prvku.
3. Kde v ich skupine by ste očakávali nájdenie prvkov s najväčšími atómami? (hore, stred, dole)
4. Porovnajte a porovnajte halogény a vzácne plyny.
5. Aké vlastnosti môžete použiť na rozlíšenie alkalických kovov, kovov alkalických zemín a prechodných kovov od seba?