Zrážacia reakcia je typom chemická reakcia v ktorých sa kombinujú dve rozpustné soli vo vodnom roztoku a jedna z Produkty je nerozpustná soľ nazývaná a zrazenina. Zrazenina môže zostať v roztoku ako suspenzia, vypadnúť z roztoku sama osebe alebo sa môže oddeliť od kvapaliny pomocou odstredenia, dekantáciaalebo filtrácia. Kvapalina, ktorá zostane, keď sa vytvorí zrazenina, sa nazýva supernatant.
Konzultáciou sa dá predpovedať, či zrážacia reakcia nastane, keď sa zmiešajú dva roztoky tabuľka rozpustnosti alebo pravidlá rozpustnosti. Soli alkalických kovov a soli obsahujúce amónne katióny sú rozpustné. Acetáty, chloristany a dusičnany sú rozpustné. Chloridy, bromidy a jodidy sú rozpustné. Väčšina iných solí je nerozpustná, až na výnimky (napríklad rozpustné sú vápnik, stroncium, sulfidy bária, sírany a hydroxidy).
Všimnite si, že nie všetky iónové zlúčeniny reagujú za vzniku zrazenín. Za určitých podmienok sa môže vytvoriť zrazenina, ale nie iné. Napríklad zmeny teploty a pH môžu ovplyvniť, či nastane zrážacia reakcia. Zvýšenie teploty roztoku všeobecne zvyšuje rozpustnosť iónových zlúčenín, čím sa zvyšuje pravdepodobnosť tvorby zrazeniny. Koncentrácia reaktantov je tiež dôležitým faktorom.
Precipitačnými reakciami sú obvykle jednorazové substitučné reakcie alebo dvojité substitučné reakcie. Pri reakcii s dvojitou substitúciou sa obidva iónové reaktanty disociujú vo vode a ich iónové väzby sa viažu na príslušný katión alebo anión od druhého reaktantu (prepínací partneri). Aby dvojitá substitučná reakcia bola precipitačnou reakciou, musí byť jeden z výsledných produktov nerozpustný vo vodnom roztoku. Pri jednoduchej substitučnej reakcii sa iónová zlúčenina disociuje a jej katión alebo anión sa viaže s iným iónom v roztoku za vzniku nerozpustného produktu.
Použitie zrážacích reakcií
Užitočným indikátorom identity iónov v neznámom roztoku je to, či zmiešanie dvoch roztokov vytvorí zrazeninu. Zrážacie reakcie sú tiež užitočné pri príprave a izolácii zlúčeniny.
Príklady zrážacej reakcie
Reakcia medzi dusičnanom strieborným a chloridom draselným je a zrážacia reakcia, pretože tuhý chlorid strieborný je vytvorený ako produkt.
AgNO3(aq) + KCl (aq) → AgCl (s) + KNO3(Aq)
Reakcia môže byť rozpoznaná ako zrážanie, pretože dva iónové vodné roztoky (aq) reagujú za vzniku pevného produktu (produktov).
Je bežné písať zrážacie reakcie z hľadiska iónov v roztoku. Toto sa nazýva úplná iónová rovnica:
ag+ (Aq) + NIE3−(Aq) + K+ (Aq) + Cl−(Aq) → AgCl (Y) + K+ (Aq) + NIE3−(Aq)
Ďalším spôsobom, ako napísať zrážaciu reakciu, je čistá iónová rovnica. V čistej iónovej rovnici sú ióny, ktoré sa nezúčastňujú zrážok, vynechané. Tieto ióny sa nazývajú ióny divákov pretože sa zdá, že sa posadili a sledovali reakciu bez účasti na nej. V tomto príklade je čistá iónová rovnica:
ag+(Aq) + Cl−(Aq) → AgCl (Y)
Vlastnosti precipitátov
Zrazeniny sú kryštalické iónové tuhé látky. V závislosti od druhu, ktorý sa zúčastňuje reakcie, môžu byť bezfarebné alebo farebné. Farebné zrazeniny sa najčastejšie objavujú, ak obsahujú prechodné kovy vrátane prvkov vzácnych zemín.