Čo je to chemická reakcia?

Stretnete sa chemické reakcie celý čas. Oheň, dýchanie a varenie všetky zahŕňajú chemické reakcie. Napriek tomu viete, čo presne je chemická reakcia? Tu je odpoveď na otázku.

Jednoducho povedané, a chemická reakcia je akákoľvek transformácia z jednej sady chemikálií do druhej.

Ak sú východiskové a konečné látky rovnaké, mohla sa vyskytnúť zmena, ale nie chemická reakcia. Reakcia zahŕňa preskupenie molekúl alebo iónov do inej štruktúry. Porovnajte to s a fyzická zmena, kde sa zmení vzhľad, ale molekulárna štruktúra sa nezmení, alebo jadrová reakcia, pri ktorej sa zmení zloženie atómového jadra. Pri chemickej reakcii je atómové jadro nedotknuté, ale elektróny sa môžu prenášať alebo zdieľať, aby prerušili a vytvorili chemické väzby. Vo fyzických zmenách aj chemické zmeny (reakcie), počet atómov každého prvku je rovnaký pred aj po uskutočnení procesu. Pri fyzickej zmene si však atómy zachovávajú rovnaké usporiadanie na molekuly a zlúčeniny. Atómy tvoria pri chemickej reakcii nové produkty, molekuly a zlúčeniny.

Pretože sa nemôžete pozerať voľným okom na chemikálie na molekulárnej úrovni, je užitočné poznať príznaky, ktoré naznačujú, že došlo k reakcii. Chemická reakcia je často sprevádzaná zmenou teploty, bublinami, zmenou farby a / alebo tvorbou zrazeniny.

Atómy a molekuly, ktoré interagujú, sa nazývajú reaktanty. Nazývajú sa atómy a molekuly produkované reakciou Produkty. Chemici používajú skratku s názvom chemická rovnica na označenie reaktantov a produktov. V tomto zápise sú reaktanty uvedené na ľavej strane, produkty sú uvedené na pravej strane a reaktanty a produkty sú oddelené šípkou ukazuje, ktorým smerom reakcia pokračuje. Zatiaľ čo mnoho chemických rovníc ukazuje, že reaktanty tvoria produkty, v skutočnosti chemická reakcia často prebieha aj opačným smerom. Pri chemickej reakcii a chemickej rovnici nevznikajú ani nestratia sa žiadne nové atómy (zachovanie hmotnosti), ale chemické väzby sa môžu medzi rôznymi atómami prerušiť a vytvoriť.

Chemické rovnice môžu byť nevyvážené alebo vyvážené. Nevyvážená chemická rovnica nezohľadňuje zachovanie hmoty, ale často je dobrým východiskovým bodom, pretože uvádza produkty a reaktanty a smer chemickej reakcie.

Ako príklad možno uviesť tvorbu hrdze. Keď sa vytvára hrdza, kovové železo reaguje s kyslíkom vo vzduchu a vytvára novú zlúčeninu, oxid železa (hrdza). Túto chemickú reakciu možno vyjadriť nasledujúcou nevyváženou chemickou rovnicou, ktorú je možné napísať slovami alebo pomocou chemických symbolov pre jednotlivé prvky:

železo plus kyslík poskytuje oxid železa

Fe + O → FeO

Presnejší opis chemickej reakcie je uvedený v písanie vyváženej chemickej rovnice. Vypisuje sa vyvážená chemická rovnica, takže počet atómov každého typu prvku je rovnaký pre produkty aj reaktanty. Koeficienty pred chemickými druhmi označujú množstvá reaktantov, zatiaľ čo indexy v zlúčenine označujú počet atómov každého prvku. Vyvážené chemické rovnice obvykle uvádzajú stav hmoty každého reaktantu (s pre pevnú látku, l pre kvapalinu, g pre plyn). Rovnovážna rovnica pre chemickú reakciu tvorby hrdze sa tak stáva:

2 Fe (s) + O₂g) → 2 FeO

Existujú milióny chemických reakcií! Tu je niekoľko príkladov:

• Oheň (spaľovanie)
• Pečenie koláča
• Varenie vajíčka
• Miešanie jedlej sódy a octu na výrobu soli a oxidu uhličitého

Chemické reakcie sa môžu tiež klasifikovať podľa všeobecné typy reakcií. Pre každý typ reakcie existuje viac ako jedno meno, takže to môže byť mätúce, ale forma rovnice by mala byť ľahko rozpoznateľná:

• Syntetická reakcia alebo priama kombinácia: A + B → AB
• Analytická reakcia alebo rozklad: AB → A + B
• Jednorázový posun alebo substitúcia: A + BC → AC + B
• Metatéza alebo dvojité vytesnenie: AB + CD → AD + CB

Ďalšími typmi reakcií sú redoxné reakcie, acidobázické reakcie, spaľovanie, izomerizácia a hydrolýza. Chemické reakcie sú všade.

Aký je rozdiel medzi chemickou reakciou a chemickou rovnicou?
Exotermické a endotermické reakcie