zákon o ideálnom plyne sa týka tlaku, objemu, množstva a teploty ideálneho plynu. Pri bežných teplotách môžete použiť zákon o ideálnom plyne na priblíženie správania skutočných plynov. Tu je niekoľko príkladov, ako používať zákon o ideálnom plyne. Možno budete chcieť odkázať na všeobecné vlastnosti plynov preskúmať koncepty a vzorce týkajúce sa ideálnych plynov.
Ideálny problém so zákonom o plyne č. 1
problém
Zistilo sa, že teplomer plynného vodíka má objem 100,0 cm3 keď sa umiestni do kúpeľa ľadovej vody pri 0 ° C. Keď je rovnaký teplomer ponorený do varu kvapalný chlórobjem vodíka pri rovnakom tlaku je 87,2 cm3. Čo je teplota varu chlóru?
Riešenie
Pre vodík je PV = nRT, kde P je tlak, V je objem, n je počet krtkov, R je plynová konštantaa T je teplota.
spočiatku:
P1 = P, V1 = 100 cm3, n1 = n, T1 = 0 + 273 = 273 K
PV1 = nRT1
A konečne:
P2 = P, V2 = 87,2 cm3, n2 = n, T2 = ?
PV2 = nRT2
Všimnite si, že P, n a R sú rovnaký. Preto je možné rovnice prepisovať:
P / nR = T1/ V1 = T2/ V2
a T2 = V2T1/ V1
Pripojenie hodnôt, ktoré poznáme:
T2 = 87,2 cm3 x 273 K / 100,0 cm3
T2 = 238 K
odpoveď
238 K (ktoré možno písať aj ako -35 ° C)
Ideálny problém so zákonom o plyne č. 2
problém
2,50 g plynu XeF4 sa umiestni do evakuovanej 3,00-litrovej nádoby pri 80 ° C. Aký je tlak v nádobe?
Riešenie
PV = nRT, kde P je tlak, V je objem, n je počet mólov, R je plynová konštanta a T je teplota.
P =?
V = 3,00 litra
n = 2,50 g XeF4 x 1 mol / 207,3 g XeF4 = 0,0112 mol
R = 0,0821 l · atm / (mol · K)
T = 273 + 80 = 353 K
Zapojenie týchto hodnôt:
P = nRT / V
P = 00121 mol x 0,0821 l · atm / (mol K) x 353 K / 3,00 litra
P = 0,117 atm
odpoveď
0,117 atm