Nernstova rovnica spája rovnovážny bunkový potenciál (nazývaný tiež Nernstov potenciál) s jeho koncentračným gradientom cez membránu. Elektrický potenciál sa vytvorí, ak existuje koncentračný gradient pre ión cez membránu a ak existujú selektívne iónové kanály, takže ión môže prechádzať cez membránu. Vzťah je ovplyvňovaný teplotou a tým, či je membrána priepustnejšia pre jeden ión oproti iným.
Ebunka = bunkový potenciál za neštandardných podmienok (V)
E0bunka = bunkový potenciál v štandardných podmienkach
R = plynová konštanta, ktorá je 8,31 (volt-coulomb) / (mol-K)
T = teplota (K)
n = počet mólov elektrónov vymenených pri elektrochemickej reakcii (mol)
F = Faradayova konštanta, 96500 coulomb / mol
Q = reakčný kvocient, čo je rovnovážna expresia s počiatočnými koncentráciami skôr ako rovnovážne koncentrácie
Zinková elektróda sa ponorí do kyslého 0,80 M Zn2+ roztok, ktorý je spojený soľným mostíkom s 1,30 M Ag+ roztok obsahujúci striebornú elektródu. Určte počiatočné napätie článku pri 298 K.
Ak ste si nejaké dôležité zapamätanie nezabudli, budete si musieť prečítať tabuľku štandardných možností zníženia, ktorá vám poskytne nasledujúce informácie:
Reakcia prebieha spontánne, takže E0 je pozitívny. Jediným spôsobom, ako k tomu dôjsť, je, keď sa Zn oxiduje (+0,76 V) a striebro sa zníži (+0,80 V). Keď si to uvedomíte, môžete napísať vyváženú chemickú rovnicu pre bunkovú reakciu a vypočítať E0: