V chémii reakčný ekvivalentt Q predstavuje množstvo produktov a reaktantov v chemickej reakcii v danom časovom okamihu. Ak je reakčný kvocient porovnávaný s rovnovážna konštanta, môže byť známy smer reakcie. Tento príklad problému demonštruje, ako použiť reakčný kvocient na predikciu smeru chemickej reakcie smerom k rovnováhe.
problém:
Vodík a plynný jód spolu reagujú za vzniku plynného jodovodíka. Rovnica pre túto reakciu je
H2(g) + I2(g) ↔ 2HI (g)
Rovnovážna konštanta pre túto reakciu je 7,1 x 102 pri 25 ° C. Ak je súčasná koncentrácia plynov
[H2]0 = 0,81 M
[I2]0 = 0,44 M
[AHOJ]0 = 0,58 M
akým smerom sa posunie reakcia na dosiahnutie rovnováhy?
Riešenie
Na predikciu smeru rovnováhy reakcie sa použije kvocient reakcie. Reakčný kvocient Q sa vypočíta rovnakým spôsobom ako rovnovážna konštanta K. Namiesto toho používa namiesto toho súčasné alebo počiatočné koncentrácie rovnovážnych koncentrácií použité na výpočet K.
Po nájdení sa reakčný kvocient porovnáva s rovnovážnou konštantou.