Elektronegativita je vlastnosť atómu, ktorý sa zvyšuje so svojou tendenciou priťahovať elektróny väzby. Ak majú dva viazané atómy rovnaké hodnoty elektronegativity ako každý iný, zdieľajú elektróny rovnomerne v kovalentnej väzbe. Zvyčajne sú elektróny v chemickej väzbe priťahované viac k jednému atómu (viac k elektronegatívnemu) ako k druhému. To vedie k polárnej kovalentnej väzbe. Ak sú hodnoty elektronegativity veľmi odlišné, elektróny sa vôbec nezdieľajú. jeden atóm v podstate vezme väzobné elektróny z druhého atómu a vytvorí iónovú väzbu.
Kľúčové cesty: Elektronická aktivita
- Elektronegativita je tendencia atómu prilákať elektróny k sebe v chemickej väzbe.
- Najelegantnejším prvkom je fluór. Najmenej elektronegatívnym alebo najviac elektropozitívnym prvkom je francium.
- Čím väčší je rozdiel medzi hodnotami atómovej elektronovej aktivity, tým polárnejšia je chemická väzba medzi nimi.
Avogadro a ďalší chemici študovali elektronegativitu skôr, ako ju v roku 1811 formálne pomenoval Jöns Jacob Berzelius. V roku 1932 Linus Pauling navrhol stupnicu elektronegativity založenú na
dlhopis energie. Hodnoty elektroegativity v Paulingovej stupnici sú bezrozmerné čísla, ktoré sa pohybujú od približne 0,7 do 3,98. Hodnoty Paulingovej stupnice sú relatívne k elektronegativite vodíka (2,20). Zatiaľ čo Paulingova stupnica sa najčastejšie používa, medzi ostatné patrí stupnica Mulliken, Allred-Rochow, Allenova a Sandersonova.Elektronegativita je skôr vlastnosťou atómu v molekule ako vlastnou vlastnosťou atómu. Elektronická aktivita sa teda v skutočnosti líši v závislosti od prostredia atómu. Atóm však väčšinou vykazuje podobné správanie v rôznych situáciách. Faktory, ktoré ovplyvňujú elektronegativitu, zahŕňajú jadrový náboj a počet a umiestnenie elektrónov v atóme.
Príklad elektroegativity
Atóm chlóru má vyššiu elektronegativitu ako atóm vodíka, takže väzobné elektróny budú bližšie k Cl ako k H v molekule HCl.
V O2 molekuly, oba atómy majú rovnakú elektronegativitu. Elektróny v kovalentnej väzbe sú rovnomerne rozdelené medzi dva atómy kyslíka.
Väčšina a najmenšie elektronegatívne prvky
elektronegatívny prvok v periodickej tabuľke je fluór (3.98). Najmenej elektronegatívnym prvkom je cézium (0,79). Opakom elektronegativity je elektropozitivita, takže môžete jednoducho povedať, že cézium je najviac elektropositívny prvok. Všimnite si, že staršie texty uvádzajú ako najmenej elektronegatívny obsah francia aj cézia, ale hodnota cézia bola experimentálne upravená na hodnotu 0,79. Neexistujú žiadne experimentálne údaje týkajúce sa francia, ale jeho ionizačná energia je vyššia ako energia cézia, takže sa očakáva, že francium je o niečo viac elektronegatívne.
Elektronegativita ako trend periodickej tabuľky
Podobne ako elektrónová afinita, atómový / iónový polomer a energia ionizácie, elektronegativita vykazuje určitý trend na periodická tabuľka.
- Elektronegativita sa všeobecne zvyšuje pohybom zľava doprava v priebehu určitého obdobia. Výnimkou z tohto trendu sú vzácne plyny.
- Elektronegativita sa všeobecne znižuje smerom nadol do skupiny periodických tabuliek. To koreluje so zvýšenou vzdialenosťou medzi jadrom a valenčným elektrónom.
Elektronegativita a ionizačná energia sledujú rovnaký trend v periodickej tabuľke. Prvky, ktoré majú nízku ionizačnú energiu, majú tendenciu mať nízku elektronegativitu. Jadrá týchto atómov nevyvíjajú silný ťah elektróny. Podobne prvky, ktoré majú vysokú ionizačnú energiu, majú tendenciu mať vysoké hodnoty elektronegativity. Atómové jadro má silný vplyv na elektróny.
zdroje
Jensen, William B. "Elektromegativita z Avogadra do Paulingu: Časť 1: Počiatky konceptu elektroegativity." 1996, 73, 1. 11, J. Chem. Educ., ACS Publications, 1. januára 1996.
Greenwood, N. N. "Chémia prvkov." A. Earnshaw, (1984). 2. vydanie, Butterworth-Heinemann, 9. decembra 1997.
Pauling, Linus. „Povaha chemického dlhopisu. IV. Energia jednotlivých dlhopisov a relatívna elektronická aktivita atómov ". 1932, 54, 9, 3570 - 3582, J. Am. Chem. Soc., ACS Publications, 1. september 1932.
Pauling, Linus. „Povaha chemického spojiva a štruktúra molekúl a kryštálov: Úvod do režimu.“ 3. vydanie, Cornell University Press, 31. januára 1960.